Question

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____________。

（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

，則下列說法正確的是

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．①變灰暗色是因?yàn)樯�成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

Answer 1

【答案】

（1）2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑

（2）2NA或2×6.02×1023（寫“2mol”不得分）

（3）23.2；（4）OH-+H+=H2O；（5）A

【解析】

試題分析：金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物堿、金屬氧化物可以形成堿、金屬氫氧化物一步形成鹽，A為活潑金屬，前18號(hào)元素中只有Na符合。

（1）A為鈉，與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故答案為：2NA；

（3）200℃時(shí)水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯�成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=23.2g/mol，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；

（4）C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，離子方程式為OH-+H+=H2O，；故答案為：OH-+H+=H2O；

（5）Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A、①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B、①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D、④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。