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有5種有機物:

⑤CH2=CH-CH=CH2,其中可用于合成高分子材料(結構如圖所示)的正確組合為( �。�
A、①②④B、①②⑤
C、②④⑤D、③④⑤
考點:聚合反應與酯化反應
專題:有機反應
分析:高聚物單體的判斷方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;
凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合;
凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換.
解答: 解:根據(jù)結構簡式可知,該有機物為加聚反應產物,其主鏈含有兩個碳碳雙鍵,先將中括號去掉,然后從左向右,按照“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開:,則可以得到該有機物的三種單體:④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③,
故選D.
點評:本題主要考查不飽和烴加聚反應的規(guī)律、反應單體的判斷,題目難度不大,本題注意單體與高聚物的判斷方法,學習中注意把握化學方程式的書寫方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

據(jù)《重慶晚報》2010.8.12報道:在全民補碘政策實施15年之后的今天,來自民間和醫(yī)學界自主補碘的呼聲越來越高.加碘食鹽是“防病”還是“致病”?甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關?中國食鹽加碘“一刀切”政策或將面臨深層次的調整…下表是食用碘鹽包裝袋上的部分說明:
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量 35±15mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時,待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是
 

A.碘酸鉀易揮發(fā)                       B.高溫會導致碘的損失
C.用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀     D.碘酸鉀可氧化氯化鈉
(2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)
該化學方程式配平后系數(shù)依次為
 
.該反應的還原劑為
 
;1mol KIO3完全反應轉移的電子總數(shù)為
 

(3)碘不能多也不能少.已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,我�;瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量.其步驟為:
①準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
③以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應完全.則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)
 
mg/kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究:
下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù):
用10mL H2O2制取150mL(標準狀況下)O2所需的時間(s)
30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無催化劑
不加熱
幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑
加熱
360 480 t 720
MnO2催化劑
加熱
10 25 60 120
(1)①該實驗小組在設計方案時,考慮了濃度、
 
、
 
 等因素對H2O2分解速率的影響.上述因素對H2O2分解速率的影響分別是:
 
 
;
 
;
②推測t(s)的范圍為
 

(2)將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中,并用帶火星的木條測試,結果如下
催化劑
MnO2
操作
情況
觀察結果 反應完成
所需時間
粉末狀 混合
不振蕩
劇烈反應,帶火星的木條復燃 3.5min
塊狀 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 30min
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式
 

②實驗結果表明,催化劑的催化效果與
 
有關.
(3)下列有關催化劑的說法中正確的是
 
(填序號)
A、催化劑不參與反應,反應前后催化劑的性質和質量都不變
B、催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變
C、催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應
D、催化劑能改變化學反應速率
E、任何化學反應都需要催化劑
F、催化劑具有高度的選擇性(或專一性)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)A和B反應生成C,假定反應由A、B開始,它們的起始濃度均為1mol/L.反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L.則2min內反應的平均速率VA=
 
,VC=
 
.該反應的化學反應方程式為
 

(2)在①乙烯、②乙醇、③乙酸三種物質中,含有碳碳雙鍵的是
 
(填序號,下同),含有羥基的是
 
,含有羧基的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈
 
(填“酸性”“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”).
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
,溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-
(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
 
,醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積.
(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性,說明在溶液中碳酸氫根離子的電離程度
 
水解程度(填“>或<或=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在酸性溶液中,下列離子不能大量存在的是( �。�
A、Na+
B、K+
C、CO32-
D、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,屬于同素異形體的是(  )
A、S2和S4
B、CO和CO2
C、16O和18O
D、H2和D2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是( �。�
A、c(NH4+)相等的(NH42 S04、NH4HS04、NH4Cl溶液中:c(NH4 HS04)>c[(NH42S04]>c(NH4Cl)
B、已知HF的酸性比CH3 COOH的強,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(CH3 COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D、溶有等物質的量NaClO、NaHC03的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c( HCO3?)+c(H2CO3 )+2c(CO32?)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中有固定沸點的是( �。�
A、糖水B、重水C、溴水D、玻璃

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