【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ___________ 。

（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________

該反應(yīng)中氧化劑是_____________ ，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量__________g。

【答案】2 Al +Fe2O3Al2O3+2Fe 3 V2O5+ 10Al === 5 Al2O3+ 6 V V2O5 45

【解析】

本題考查鋁熱反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，以及化學(xué)計(jì)算，（1）利用鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；（2）Al的化合價(jià)由0→＋3價(jià)，V2O5中V的價(jià)態(tài)為＋5價(jià)，轉(zhuǎn)化為0價(jià)，V2O5中V共降低10價(jià)，最小公倍數(shù)為30，即化學(xué)反應(yīng)方程式為3V2O5＋10Al=5Al2O5＋6V；氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，即氧化劑為V2O5，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，生成1molV，需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為10/6mol=5/3mol，其質(zhì)量為5×27/3g=45g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）配平下列離子方程式：______

Ce3＋＋　 H2O2＋　　 H2O === 　 Ce(OH)4↓＋_______H＋

（2）已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

①寫出第三步加熱該溶液后，有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式：_________________；

②待測(cè)液中一定含有_______和NO3－離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）___________。

③往含等物質(zhì)的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是

選項(xiàng)

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒(méi)有加熱，所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.大理石與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，屬于固液常溫型，鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，且二氧化碳密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；選項(xiàng)B正確。

C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，屬于固液常溫型，但氫氣密度比空氣的小，不能用向下排空氣法收集，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒(méi)有加熱，所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】下列物質(zhì)中，不可作漂白劑的是（ ）

A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（ ）

①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入大大過(guò)量的空氣

A.①③B.①②③C.①③④D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能級(jí)中，電子能量最低的是（ ）

A. 1s B. 2p C. 3d D. 4f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)反應(yīng) COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0達(dá)到平衡時(shí)，分別只再采取下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。其中，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是（ ）

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膳食纖維有助于胃腸蠕動(dòng)，被人們譽(yù)為食物中的“第7營(yíng)養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是

①玉米 ②精制面粉 ③西芹 ④豆腐

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是__________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽(yáng)極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

反應(yīng)序號(hào)

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件CO2與NaOH 溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2，其反應(yīng)為: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N甲(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N乙(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中，0～40min 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。

②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)常溫下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=________________________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

(5)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。

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