X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是:(      )
A．X可能是第二周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素
C．Y可能與X同主族D．Y一定是金屬元素
C
在短周期元素中符合最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半只有鋰和硅。Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，所以Y可以是氫或鋰。因此只有選項(xiàng)C正確。答案C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（ ）
A．O B．PC．FeD．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24 L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖                                    。
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較                                         。（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                          （用離子符號(hào)表示）
（4）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
                                                           。
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10)已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,且其最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少2。
試回答下列問題：
（1）寫出B的元素符號(hào)：         。
（2）C在元素周期表中的位置為                    。
（3）寫出BA4的電子式：                
（4）用電子式表示離子化合物D2C的形成過程。
                                              
（5）寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是:(      ) 
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有
A．1種B．2種C．3種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（   ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是
 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A．五種元素一定都是非金屬元素
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)
D．R的最外層電子數(shù)一定為5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．原子半徑：Na<Mg<AlB．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CO2

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