【題目】有X、Y、Z和W四種元素．已知：①、Y、Z屬同一短周期，其離子以、、的形式存在。②和Z組成化合物溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

(1)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的名稱為 ______

(2)X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 ______

(3)Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請用電離平衡理論解釋其原因______

(4)當(dāng)有W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應(yīng)，則生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______ L

(5)我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示：

已知當(dāng)有lmolX的氧化物參加反應(yīng)時，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

【答案】高氯酸 2Mg+CO22MgO+C 3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn 在氫氧化鋁中存在電離平衡，當(dāng)加入強(qiáng)酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當(dāng)加入強(qiáng)堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解

【解析】

W和Z組成化合物溶液遇苯酚呈紫色，則W為Fe、Z為Cl； 、Y、Z屬同一短周期元素，其離子以、、的形式存在，則、Y分別是Mg、Al元素。

(1)Z是Cl元素，氯元素的最高化合價為價，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為，其名稱為高氯酸；

(2)X是鎂元素，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

(3)鋁與二氧化錳反應(yīng)生成氧化鋁和錳，其反應(yīng)為3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，氫氧化鋁存在電離平衡，當(dāng)加入強(qiáng)酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當(dāng)加入強(qiáng)堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解；

(4)的物質(zhì)的量為，設(shè)生成氫氣的體積為V；

V=14.9L；

(5)由流程圖中的反應(yīng)②可知，氧化鎂與碳和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂和碳的氧化物，lmolMgO參加反應(yīng)時，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，即1mol氯氣作氧化劑時，碳作還原劑，且生成均為的和CO，其反應(yīng)為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途。

（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①MgH2中氫元素的化合價為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是___。

（3）無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是____。

②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢

B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛

C.欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實驗和所需的試劑或試紙為：中和滴定實驗、pH試紙

D.從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量溶液氧化，最后加入萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)H2SO4：________________________________________________；

(2)Fe(OH)3：______________________________________________；

(3)NH3·H2O：____________________________________________；

(4)Na2CO3：_______________________________________________；

(5)KHCO3：_______________________________________________。

(6)Al(OH)3的酸式電離：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時溶液體積的變化）。

（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)研究小組用如圖裝置測定鋅（含有少量銅）的純度，下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.用裝置甲量取一定體積的濃硫酸

B.用裝置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

C.用裝置丙稱量一定質(zhì)量的粗鋅

D.用裝置丁測量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應(yīng)用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方法為：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列問題：

(1)Fe失去電子變成為陽離子時首先失去______軌道的電子。

(2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構(gòu)型為______。

(3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2相似，該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，下圖表示一種含n個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖1所示），Si原子的雜化類型為______，其化學(xué)式可表示為______。

(4)圖2表示普魯士藍(lán)的晶體結(jié)構(gòu)（個晶胞，K+未標(biāo)出，每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離子）。

①普魯士藍(lán)晶體中每個Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數(shù)目為______個。

②晶體中該立方體的邊長為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，其晶體密度為______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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