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【題目】鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多鹵代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是 ． 工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是 ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
反應①的化學方程式為 ， 反應類型為；反應②的反應類型為 ．

【答案】
（1）四氯化碳；分餾
（2）CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2
（3）H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反應；消去反應
【解析】解：（1）分子結構為正四面體的為四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代甲烷，根據物質的沸點不同，常用分餾的方法分離，故答案為：四氯化碳；分餾；（2）CF3CHClBr對應的同分異構體中，可根據鹵素原子的位置不同判斷，如F不在同一個C原子上，存在的同分異構體有CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2三種，故答案為：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；（3）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷，反應的方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，加熱480～530℃生成氯乙烯，發(fā)生消去反應，故答案為：H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反應；消去反應． （1）分子結構為正四面體的為四氯化碳；常用分餾的方法分離；（2）CF3CHClBr對應的同分異構體中，可根據鹵素原子的位置不同判斷；（3）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷，加熱480～530℃生成氯乙烯，然后發(fā)生加聚反應可生成聚氯乙烯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的使用不涉及化學變化的是

A.液氨作致冷劑B.硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中

C.葡萄釀酒D.過氧化氫溶液作消毒水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=0.45 molL-1min-1 ②v（B）=0.6 molL-1s-1

③v（C）=0.4 molL-1s-1 ④v（D）=0.45 molL-1s-1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A. ④＞③＝②＞①B. ③＝②＜④＜①

C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ）

A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子，核外有3個電子層；M層與K層電子數相等，則該元素的核電荷數是（ ）

A. 12B. 16C. 18D. 20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D，E是前四周期原子序數依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 ． E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長．晶體中E2+的配位數為 ． 該化合物的電子式為 ．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因是 ．
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發(fā)生的離子反應方程式 ．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖：

①SO42﹣中S原子的軌道雜化類型是；
②A中碳原子的軌道雜化類型為 ．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數目為 ．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是；
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為 ． 若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為 ． （含a的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為（填離子符號，填一個）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．
①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為 ．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得．基態(tài)Ti3+的未成對電子數有個，BH4﹣的立體構型是 ． 寫出該制備反應的化學方程式 ．
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 ． （填標號）
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．

①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中B原子的配位數為 ．
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是 ．
（5）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C.標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
D.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

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