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下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練一理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。制備流程圖如下：

下表是25℃ 時某些鹽的濃度積常數(shù)：

化學式

CaSO4

Ag2SO4

PbSO4

Ksp

4.9×10-5

1.2×10-5

1.6×10-8

（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有 (填標號)。

A．燒杯 B．量筒 C．容量瓶 D．錐形瓶 E.玻璃棒

（2）步驟I有NO產生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2＋，寫出Pb參加反應的化學方程式 ，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意 。

（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質主要是 (填一種物質化學式)，若母液中殘留的 SO42－過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是 。

（4）粗PbSO4 產品含有的雜質是____________，需用 溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4。

（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為 。如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80 L，電解前硫酸溶液濃度為4.50 mol·L-1，當制得4.48 LCl2時(在標準狀況下)，求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設電解前后硫酸溶液的體積不變)_________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關說法正確的是

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．放熱反應不一定不需要加熱，但吸熱反應一定需要加熱

B． 中和反應都是放熱反應

C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量低

D．C與CO2反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4Br置于密閉容器中,在某一溫度下,發(fā)生下列反應:NH4Br(g)NH3(g) + HBr(g)

2HBr(g)H2(g) + Br2(g) ，兩分鐘后測得c（H2）為0.5mol/L-1,c（HBr）為4mol/L-1,若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是

A．0.5mol·L-1·min-1  B .2.5 mol·L-1·min-1 

C．2 mol·L-1·min-1  D．5 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．1 B．3 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業(yè)合成氨的反應：N2＋3H2＝ 2NH3是一個放熱反應。已知該反應生成2mol NH3放出92kj熱量。如果1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量_____（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是___________。

（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）＋ B（g）2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質A表示的平均反應速率為_____， 2s時物質A的轉化率為_____，2s時物質B的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素符號

元素性質或原子結構

T

M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

下列敘述中不正確的是

A．14X可用與測定文物年代 B．Z的非金屬性比T強

C．Y和T位于同一主族 D．X元素形成的化合物種類很多

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、單質硅由于其成熟的生產工藝， 豐富的生產原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢。

（1）寫出上述制備硅的化學反應方程式 。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質差別很大，原因是 。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應的離子反應方程式 。

Ⅱ(12分)某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉變?yōu)榧t棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式： ； B的電子式： 。

（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應方程式：

① ；② 。

（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式 。

（4）判斷鹽F的可能成份 ；

設計實驗方案確定F的成份 。

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