Question

下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

  

（1）圖中乙池是        裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是               。

（3）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是                                。

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為                                        。

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2        mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出0．64g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是        （填序號(hào)） 

A． MgSO4    B．CuSO4    C．NaCL     D．AgNO3

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】原電池、電解池原理

【答案解析】1）電解池　(1分) （2）   陽(yáng)極(1分)

（3）CH3OH+8OH－－6 e－    CO32－ +6H2O(2分)

（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+    

（5）280 (2分)   B、D

  解析：（1）甲池是甲醇燃料電池，則乙池和丙池為電解池；c中（Pt）電極與電池的正極相連為陽(yáng)極；（3）通入CH3OH的電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)物CO2被KOH溶液吸收：CH3OH+8OH－－6 e－    CO32－ +6H2O；（4）乙池中電極為惰性電極，電解AgNO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ （5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，即析出5．40g銀，根據(jù)電子守恒，甲池中理論上消耗O2的體積為：5.4÷108×1÷4×22.4=0.28(L)=280mL；丙池某電極析出金屬，排除AC,結(jié)合析出0．64g金屬,轉(zhuǎn)移電子也是5.4÷108=0.05mol,則丙中的某鹽溶液可能是CuSO4 或AgNO3,只是金屬完全析出后,又接著發(fā)生電解水的反應(yīng).

【思路點(diǎn)撥】本題考查原電池、電解池原理，進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)用電子守恒可以將各個(gè)裝置聯(lián)系起來(lái)。