被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是（ ）

A．氫氟酸的酸性比其他酸強

B．氫氟酸的氧化性比其它酸強

C．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質

D．氫氟酸的還原性比其它酸強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H < 0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是

A．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

B．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

C．平衡時，其它條件不變，分離出少量的硫，正反應速率不變

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使反應速率加快，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南國興中學高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于加成反應的是

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是( )

a極板

b極板

X電極

Z

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2[XK]

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期月考（三）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，還原性Fe2＋>Cl－>Co2+；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

回答下列問題：

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為 、 。

（4）“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是 和過濾、減壓烘干。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5

C．4.0～4.5 D．5.0～5.5

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NA

B．電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1N

D．將100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，試根據(jù)下圖下列判斷錯誤的是

A．壓強P1＜P2 B．a(chǎn)+b＜c+d C． T1＜T2 D．△H＜0。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。工業(yè)流程圖如下：

（1）冶煉銅的總反應可看做：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__ __（填元素符號），1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為 mol；

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量氣體A。下列處理方案中合理的是 （填代號）；

A．高空排放

B．用于制備硫酸

C．用純堿溶液吸收制Na2SO4

D．用濃硫酸吸收

驗證氣體A的主要成分是SO2的方法是 ；

（3）爐渣B（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。

A．加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是 ；

B．除去Al3＋的離子方程式是 ；

（4）選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣B中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為 ；

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．Na2O2與水反應制O2，每生成0.25molO2轉移電子數(shù)為1NA

B．等物質的量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA

C．在標準狀況下，11.2L HCHO所含的分子數(shù)約為0.5NA

D．1molSO2與足量的O2反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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