【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（　　）

①取代 ②加成 ③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和 ⑧加聚．
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】D
【解析】該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、酯基、醇羥基和羧基，所以具有烯烴、苯、酯、醇和羧酸的性質(zhì)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，所以該物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的類型為①②③④⑤⑥⑦⑧，

所以答案是：D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸餾水，欲進(jìn)行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒?yàn)，從欠缺試劑的角度看，無法進(jìn)行的是( )

A.制取純堿B.制取氧化銅

C.測定燒堿的物質(zhì)的量D.制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物體生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者、遺傳信息的攜帶者、結(jié)構(gòu)和功能的基本單位、生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì)依次是 （ ）

A．核酸、蛋白質(zhì)、細(xì)胞、糖類 B．蛋白質(zhì)、核酸、細(xì)胞、脂肪

C．蛋白質(zhì)、核酸、細(xì)胞、糖類 D．核酸、蛋白質(zhì)、糖類、細(xì)胞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學(xué)式為 ， E的化學(xué)式為 ．
（2）B的化學(xué)成份 ， 回收的銅是（填A(yù)、B、C、D或E）．
（3）根據(jù)圖示，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
B.C5H11Cl有3種同分異構(gòu)體
C.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氧化三鉛（Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是PbSO4和PbO2）為原料制備Pb3O4的流程如下：

（1）“還原”時(shí)的化學(xué)方程式為________。

（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10－5 molL-1，此時(shí)溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。

（3）為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必須過量，原因是________。

②計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 ＜T2

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+ S Na2S2O3，

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：（1）儀器2的名稱為________，裝置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為______，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高_______。

（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________ mol/L。

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