Question

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�

選項(xiàng)	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	純堿	冰醋酸	液氯
B	硫酸	重晶石	干冰
C	石灰石	藍(lán)礬	酒精
D	硝酸	苯甲酸	蔗糖

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：

分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；
弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機(jī)物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答： 解：A、純堿溶于水能完全電離，所以純堿是強(qiáng)電解質(zhì)；冰醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；液氯是氯氣單質(zhì)的液態(tài)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、H₂SO₄溶于水能完全電離，所以H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)；重晶石溶于水能完全電離，所以重晶石是強(qiáng)電解質(zhì)；CO₂自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、溶于水的CaCO₃能完全電離，所以CaCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)；藍(lán)礬在水中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、HNO₃溶于水能完全電離，所以HNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)；苯甲酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；蔗糖自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶解能力大小無關(guān)．