溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，它和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：IBr+H2O          HBr+HIO。則下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是（）

A.IBr是共價(jià)化合物

B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑

C.IBr與水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

D.IBr與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O

C


解析:

此題必須抓住IBr化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（如Cl2）相似及IBr與水反應(yīng)的化學(xué)方程式這兩點(diǎn)提示。要認(rèn)識(shí)到IBr是鹵素共價(jià)化合物（鹵素互化物），不是單質(zhì)，因此不能把IBr完全與鹵素單質(zhì)等同起來(lái)，運(yùn)用鹵素單質(zhì)的思維定勢(shì)去解題。

IBr與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系具體表現(xiàn)在IBr能像鹵素單質(zhì)一樣與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO;IBr+H2OHBr+HIO。

在很多反應(yīng)中，它們都是強(qiáng)氧化劑：Cl2+2H2O+SO22HCl+H2SO4;IBr+2H2O+SO2HI+HBr+H2SO4。

又由IBr+H2OHBr+HIO知：IBr與NaOH作用的產(chǎn)物是NaBr和NaIO。又因?yàn)樵氐姆墙饘傩訠r>I，所以IBr分子中原子間的共用電子對(duì)偏向Br原子，分子中碘原子顯+1價(jià)，溴原子顯-1價(jià)，與跟水反應(yīng)后產(chǎn)物中溴、碘化合價(jià)一致，所以IBr跟水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，IBr在此反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2OHBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（    ）

A.IBr是雙原子分子                               B.IBr是單質(zhì)分子

C.在IBr中碘和溴的化合價(jià)均為零             D.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：

（1）溴化碘的電子式是              ，它是由             鍵形成的 

              分子。（填極性或非極性）

（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為          ，

它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構(gòu)型是　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高二第二學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：
（1）溴化碘的電子式是              ，它是由             鍵形成的       分子。（填極性或非極性）
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為         ，
它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構(gòu)型是　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高二第二學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：

（1）溴化碘的電子式是               ，它是由              鍵形成的 

               分子。（填極性或非極性）

（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為          ，

它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構(gòu)型是　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是                       

    A. IBr是雙原子分子                    

B.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑

C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO  

D.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑

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