Question

PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 。

②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下：

①“碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為 。

②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。

（3）為確定2PbCO3·Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學式）。

②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）。

Answer 1