Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，某同學(xué)設(shè)計(jì)了制取Cu2O的電解裝置示意圖，總反應(yīng)為2Cu+H2O==Cu2O+H2，下列說(shuō)法正確的是
A．銅電極連接直流電源的負(fù)極B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．石墨電極上產(chǎn)生氫氣D．電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH變大
CD

A.不正確，銅電極連接直流電源的正極;
B．不正確，銅失電子，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正確，石墨電極上產(chǎn)生氫氣：2H2O＋2e―=H2＋2OH―
D．正確，電解過(guò)程中，水不斷消耗，NaOH濃度變大，電解質(zhì)溶液的pH變大。
故C、D正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解下列溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是
A．KClB．CuCl2C．CuSO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為不正確的是（）
A．溶液A的溶質(zhì)是氫氧化鈉
B．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是
C．電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3,目的是減少氯氣的溶解，利于氯氣的逸出
D．該電解池的左邊的電極是陰極，冇邊的電極是陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于右圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（   ）
   
A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B．硫酸濃度變化：①增大，②減小
C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－ -4e- = 2H2O＋Ｏ２↑②中正極：Zn -2ｅ－ = Zｎ2+
D．離子移動(dòng)方向：①中H+ 向陰極方向移動(dòng)②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Pt電極電解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n （mol）的關(guān)系見(jiàn)圖示。

則離子的氧化能力由大到小排列正確的是： （   ）
A．Cu2+>X3+>H+B．Cu2+>H+>X3+
C．X3+>H+>Cu2+D．H+>X3+>Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，氫離子濃度不會(huì)改變的是
A．NaClB．CuSO4C．AgNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種裝置中，溶液的體積均為250 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10 mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02 mole－，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是
A．工作一段時(shí)間后溶液的濃度①＝②＝③＝④
B．工作一段時(shí)間后溶液的pH值：④＞③＞①＞②
C．產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞②
D．電極上析出的固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　　）
A．a(chǎn)是陰極
B．電解過(guò)程中溶液的濃度不變
C．電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少
D．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,A極有無(wú)色無(wú)味氣體放出,

(1) y是電源的        極。
（2）電極A的名稱為           ，電極B的電極反應(yīng)式為                        .
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                    。
(3)寫(xiě)出該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:                                    。

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