以鋁為陽(yáng)極，Cu為陰極，對(duì)200ml NaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時(shí)間并充分振蕩、靜止、過(guò)濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽(yáng)極溶解的Al的質(zhì)量為


  1. A.
    2.7g
  2. B.
    5.4g
  3. C.
    8.1g
  4. D.
    10.8g
B
當(dāng)溶液中有NaOH存在時(shí)，電解總反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；當(dāng)溶液中NaOH消耗完后，電解總反應(yīng)為2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑。由此可知NaOH消耗前溶解Al為0.2mol，NaOH消耗后溶解Al為0.1mol。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鋁為陽(yáng)極，Cu為陰極，對(duì)200ml NaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時(shí)間并充分振蕩、靜止、過(guò)濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽(yáng)極溶解的Al的質(zhì)量為（     ）

A.2.7g                  B.5.4g              C.8.1g                      D.10.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省高三上學(xué)期段一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是

A．以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解

B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子

C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0103 月考題 題型：單選題

能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
[     ]
A．以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鋁為陽(yáng)極，Cu為陰極，對(duì)200ml NaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時(shí)間并充分振蕩、靜止、過(guò)濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽(yáng)極溶解的Al的質(zhì)量為

A.2.7g                  B.5.4g              C.8.1g                      D.10.8g

 

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