（6分）已知反應(yīng)：2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是         
（2）用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為          
（6分）
（1）H2O   
（2）2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）     6.72L        
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x=                 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（3）此反應(yīng)中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________                    。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
（4）若1 molCu2O與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________        _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)K2Cr2O7 + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時(shí)，可知
A．1.4mol HCl被氧化B．轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023
C．氧化產(chǎn)物為0.3molD．還原產(chǎn)物為KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．M與N分別是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反應(yīng)，則生成2 mol Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間關(guān)系如下，正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ，反應(yīng)中的還原劑是   ，每摩NaBH4反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為      mol。
⑵NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請(qǐng)寫出配平的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2×10—3 mol　[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為
A．0　　　B．+2　　　C．+3　　　D．+4

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