已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量

B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ

C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量

D．2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸汽分子放出270kJ熱量

 

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，2mol(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)生成2mol H2O(g)，放熱270kJ，則逆反應(yīng)吸熱270kJ，2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量，正確；B、2mol(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)生成2mol H2O(g)，放熱270kJ，氣態(tài)水變化為液體放熱，2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ，正確；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，故2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol氣態(tài)水的能量，正確；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、熱化學(xué)方程式的意義。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCl總的過(guò)程需要(　　)

A．放熱185 kJ　　　 B．吸熱185 kJ C．放熱92.5 kJ D．吸熱92.5 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)合理的是（ ）

A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5

B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　 C．CH3COOH溶液　　 D．HNO2溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負(fù)極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O 　

B．正極反應(yīng)式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O

C．工作一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度不變 　

D．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有 （填一種）。

（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號(hào)）。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．聚乙烯塑料可作食品包裝袋

B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羥基

C．乙烯和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．C5H12有兩種同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣  

B．氯化銨受熱分解 

C．氫氣還原氧化銅 

D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

 

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