Question

5．現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列問題：
（1）D的元素名稱是磷，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄；化合物F₂A₂的電子式是：．
（3）用電子式表示F₂I的形成過程：；
（4）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則乙極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

Answer 1

分析 由表格在元素的性質(zhì)可知，+1價的C、F、J，結(jié)合原子半徑可知，F(xiàn)為Na，C為Li，J為H；A、I均有-2價，且A只有-2價，則A為O，I為S；B最高化合價為+2價，應為第二主族元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素，D和G最高正價均為+5，負價一致，故為VA族元素，因原子半徑D＞G，故D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，故E為氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正價+3價，無負價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素，然后結(jié)合元素化合物知識及反應原理來解答．

解答 解：由表格在元素的性質(zhì)可知，+1價的C、F、J，結(jié)合原子半徑可知，F(xiàn)為Na，C為Li，J為H；A、I均有-2價，且A只有-2價，則A為O，I為S；B最高化合價為+2價，應為第二主族元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素，D和G最高正價均為+5，負價一致，故為VA族元素，因原子半徑D＞G，故D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，故E為氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正價+3價，無負價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素，
（1）由以上分析可知，D為磷元素，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是${\;}_{5}^{10}$B，Mg元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：磷；${\;}_{5}^{10}$B；；
（2）以上元素中，非金屬性最強的元素為Cl元素，對應的最高價氧化物的水化物的為HClO₄，酸性最強，化合物F₂A₂為Na₂O₂，為離子化合物，
故答案為：HClO₄；；
（3）用電子式表示Na₂S的形成過程為，
故答案為：；
（4）堿性氫氧燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，氫氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，乙極通入O₂的單質(zhì)，則乙極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的化合價、原子半徑推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電子式表示形成過程、原電池原理的應用等為解答的難點，題目難度不大．