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4．下列微粒不具有氧化性的是（　�。�
A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

分析 處于最高價的微粒具有氧化性，處于最低價的微粒具有還原性，處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：A．Cl2中Cl元素的化合價為0，為中間價態(tài)，有氧化性，故A不選；
B．Cl-中Cl元素的化合價為-1價，為最低價，只具有還原性，故B選；
C．H+中H元素的化合價為+1價，為最高價，只具有氧化性，故C不選；
D．Fe3+中Fe元素的化合價為+3價，為最高價，只具有氧化性，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價與微粒性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列幾種物質：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶體⑤H2SO4⑥鋁⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，請用編號填寫下列空格：
（1）屬于膠體的有①
（2）屬于非電解質的有②⑨，
（3）直接能導電的電解質是③，
（4）屬于混合物的有①⑧，
（5）⑤和⑥反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
（6）⑤和⑦反應的離子方程式C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學做如表實驗：下列說法正確的是（　�。�
裝
 
置		  
現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針發(fā)生偏轉
A．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe-3e-=Fe3+
C．用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極
D．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于硅酸鹽的是（　�。�
A．二氧化硅B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學源于生活，同時又服務于生活．以下做法不合理的是（　�。�
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．一般不用純堿代替小蘇打作食品發(fā)酵粉
C．用甲醛溶液浸泡海產品以保鮮
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，②萃�。�
（3）操作②中所用的有機試劑可以是CCl4（只填一種），簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠大于水．
（4）操作過程②可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以下是我�；瘜W興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標準液進行滴定
⑤滴定重復進行三次，求出滴定中所用標準液體積的平均值．
根據以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bd．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管     d．酸式滴定管
（2）設⑤中所得標準液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1，該醋酸與同物質的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標準液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一 部分，下述讀數（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數為2.5mL
B．②是量筒，讀數為2.5mL
C．③是滴定管，讀數為2.5mL
D．②是溫度計，讀數是2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用物質的量濃度為0.1000mol•L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請回答下列問題：
（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為23.80mL．
（2）乙學生做了2組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
據此計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.0800 mol•L-1（小數點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸，溶液有紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復紅色．

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