16.固體NH5屬離子化合物,它與水反應的方程式為:NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑,它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣.下列有關NH5敘述正確的是( 。
A.1mol NH5中含有3NA個N-H鍵
B.NH5中N元素的化合價為-5價
C.1mol NH5與水反應時,轉(zhuǎn)移電子為NA
D.與乙酸反應時,NH5被還原

分析 A.NH5是離子化合物氫化銨,由氫離子和銨根離子構(gòu)成,根據(jù)構(gòu)成離子計算含有氮氫鍵個數(shù);
B.根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為0計算氮元素的化合價,注意NH5屬于離子晶體;
C.NH4H中氫離子為-1價,變成0價的氫;
D.得電子化合價降低的反應物是氧化劑,氧化劑在反應中被還原.

解答 解:A.NH5是離子化合物氫化銨,所以1molNH5中有4NA個N-H鍵,故A錯誤;
B.NH5屬于離子化合物,其化學式為NH4H,氫離子為-1價,銨根離子中氫元素為+1價,則氮元素為-3價,故B錯誤;
C.NH4H中氫離子為-1價,變成0價的氫,所以1mol NH5與水反應時,轉(zhuǎn)移電子為NA,故C正確;
D.根據(jù)NH5與水反應類比知,與乙醇反應時,NH5中氫離子的化合價由-1價→0價,所以失電子作還原劑,NH5在氧化還原反應中被氧化,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了氧化還原反應,難度較大,能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的離子是解本題的關鍵.

練習冊系列答案
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6.下列說法不正確的是( 。
A.金剛石和石墨互為同素異形體
B.CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C.${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D.分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物

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7.已知熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
據(jù)此判斷下列說法正確的是(  )
A.CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H>-571.6kJ/mol
C.2CH3OH(l)+O2(g)═2CO2(g)+4H2(g)△H=-880.4kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═H2O(l)+CH3COONa(aq)△H=-57.3kJ/mol

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4.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)?2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示.下列說法中正確的是(  )
A.8min時表示正反應速率等于逆反應速率
B.在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4
C.40min時改變的條件是升高溫度,且正反應為放熱反應
D.反應方程式中的x=1,30min時改變的條件是降低溫度

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11.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與2H原子組成2HmX分子,在a g 2 HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( 。
A.$\frac{a}{A}$(A-N)molB.$\frac{a}{A+2m}$(A-N+m)molC.$\frac{a}{A+2m}$(A-N)molD.$\frac{a}{A+m}$(A-N+m)mol

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1.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì).下列說法錯誤的是(  )
A.溶液中K+向電極b移動
B.反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
C.氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應
D.正極的電極反應式為:O2+4e-+2H20=4OH-

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8.如圖所示的實驗操作,不能達到相應目的是( 。
A.
干燥Cl2
B.
檢驗K2CO3中的K+
C.
轉(zhuǎn)移溶液
D.
實驗室制氨氣

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5.下列電離方程式或離子方程式中,書寫正確的是( 。
A.NaHCO3→Na++H++CO32-B.HClO→H++ClO-
C.H2S?2H++S2-D.NH4++OH-→NH3•H2O

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6.與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是( 。
A.50mL0.2moL/L的NaCl溶液B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

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