16．固體NH5屬離子化合物，它與水反應的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關NH5敘述正確的是（　�。�
A．1mol NH5中含有3NA個N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價為-5價
C．1mol NH5與水反應時，轉(zhuǎn)移電子為NA
D．與乙酸反應時，NH5被還原

分析 A．NH5是離子化合物氫化銨，由氫離子和銨根離子構(gòu)成，根據(jù)構(gòu)成離子計算含有氮氫鍵個數(shù)；
B．根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為0計算氮元素的化合價，注意NH5屬于離子晶體；
C．NH4H中氫離子為-1價，變成0價的氫；
D．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑在反應中被還原．

解答 解：A．NH5是離子化合物氫化銨，所以1molNH5中有4NA個N-H鍵，故A錯誤；
B．NH5屬于離子化合物，其化學式為NH4H，氫離子為-1價，銨根離子中氫元素為+1價，則氮元素為-3價，故B錯誤；
C．NH4H中氫離子為-1價，變成0價的氫，所以1mol NH5與水反應時，轉(zhuǎn)移電子為NA，故C正確；
D．根據(jù)NH5與水反應類比知，與乙醇反應時，NH5中氫離子的化合價由-1價→0價，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應中被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，難度較大，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的離子是解本題的關鍵．

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6．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物

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7．已知熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ/mol
C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ/mol
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

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4．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．8min時表示正反應速率等于逆反應速率
B．在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4
C．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為放熱反應
D．反應方程式中的x=1，30min時改變的條件是降低溫度

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11．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子，在a g 2 HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

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1．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液中K+向電極b移動
B．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
C．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應
D．正極的電極反應式為：O2+4e-+2H20=4OH-

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8．如圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
檢驗K2CO3中的K+		C．
轉(zhuǎn)移溶液		D．
實驗室制氨氣

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5．下列電離方程式或離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
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C．H2S?2H++S2-D．NH4++OH-→NH3•H2O

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6．與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

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