Question

（13分）用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na₂SO₃（s）+ H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是            、             、          。

(2)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是                                    。
(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（寫2點）。
①原因                  ，驗證方法                                     
②原因                  ，驗證方法                                     
(4)將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式                                            
(5)用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為               ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

Answer 1

13分）（1） B A E（2分，錯寫1個扣1分，至0分，其它合理答案均給分）
（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸（1分）
（3）①原因 Na₂SO₃變質（1分），
驗證方法取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃固體變質（2分）
②原因 不是濃硫酸 （1分），
驗證方法用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（2分）（其他答案合理也給分）
（4）SO₂ + 2HClO₃ = H₂SO₄ + 2ClO₂（2分）
（5） ％（或者％）（2分）

略