下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是
A.原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素
B.元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素
C.俄羅斯專家首次合成了X原子,116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D.原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA
B.l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D.常溫下,1 mol Fe與過量濃HNO3反應,轉移電子的數目為3 NA
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下列有關物質性質的說法錯誤的是
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI B.原子半徑:Na>Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.還原性:S2->Cl-
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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M,關于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As ③ 每生成1mol As,反應中轉移電子的物質的量為3 mol ④ M為OH- ⑤ SnCl62-是氧化產物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,下列有關說法錯誤的是
A.該反應的化學方程式為3X+Y===2Z
B.2 min時,反應達最大限度,但化學反應仍在進行
C.反應開始至2 min,Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1
D.反應達到平衡時,壓強是開始時的0.9倍
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某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下:
已知:Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物,其相對分子質量為166,環(huán)上的一氯代物有一種,1 mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2 mol CO2,F與足量B反應生成G。
Ⅱ.H為二元醇,其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77 g/L,H與足量D反應生成I。
(1)A中官能團的名稱為 ,E的結構簡式 。
(2)G的分
子式為 ,反應⑤的反應類型為 。
(3)寫出下列化學方程式:
② ;
⑥ ;
(4)F與H可生成高分子化合物J,寫出生成J的化學反應方程式:
。
(5)I有多種同分異構體,其中一類同分異構體有如下特征:
①分子中含有五元環(huán)結構;②1 mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應,能生成1 mol CO2;③1 mol該有機物與足量Na反應,能生成1.5 mol H2;④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結構簡式為:
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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯:SO32-+ 2OH-+ Cl2 = 2Cl-+ SO42-+ H2O
B.二氧化硫通入足量的溴水中:SO2 + Br2 +2H2O = 2HBr+2H++SO42-
C.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
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NA代表阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是 ( )
A.標準狀況下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl鍵的數目為1.5NA
B.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的電子數為9NA
C.同溫同壓下,1L NO和1L O2充分混合體積小于1.5L
D.pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數為0.01NA
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