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檢驗試樣中有無SO42-的操作及結論正確的是


  1. A.
    先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
  2. B.
    加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
  3. C.
    滴加硝酸酸化的Ba（NO3）溶液有白色沉淀，一定有SO42-
  4. D.
    滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
A
分析：硫酸根離子對檢驗方法是，取少許溶液，加入過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成，證明含硫酸根．
解答：A、是檢驗硫酸根離子的方法，故A正確；
B、加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含銀離子，也會產生不溶于酸的白色沉淀，故B錯誤；
C、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亞硫酸根離子，加入硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，和鋇離子結合為白色沉淀硫酸鋇，故C錯誤；
D、滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有銀離子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了硫酸根離子的檢驗，重點考查干擾離對子硫酸根檢驗的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填 偏高、偏低或無影響）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
偏高
偏高
．②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代號）．
a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質譜法    d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的
a、c
a、c
（填字母代號）．

（5）滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（7）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
偏高
偏高
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為               ▲            。

⑵ 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被洗凈的方法是               ▲         。

⑶配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是           ▲   ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的  ▲ （填字母代號）。

⑷滴定終點的現(xiàn)象是                     ▲               。

⑸滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為               ▲               。

⑹判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果   ▲   。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果  ▲   

 

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科目：高中化學 來源：2010年高考化學試題分項專題四離子共存和離子反應 題型：實驗題

（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質譜法    d．透射電子顯微鏡法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

 

                        

a         b      c         d         e

⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為_________________________。

⑺ 判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_________________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年高考化學試題分項專題十三有機化合物 題型：實驗題

（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質譜法    d．透射電子顯微鏡法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

 

                        

a         b      c         d         e

⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為_________________________。

⑺ 判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_________________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。

 

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