【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A.t1時(shí)升高了溫度
B.t2時(shí)使用了催化劑
C.t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
D.t4時(shí)降低了溫度
【答案】B
【解析】解:A.t1時(shí)正反應(yīng)速率增大,且大于逆反應(yīng)速率,則應(yīng)為增大壓強(qiáng),故A錯(cuò)誤; B.t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大,則為使用了催化劑,故B正確;
C.t3時(shí)正反應(yīng)速率減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則為減小壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變,然后減小,應(yīng)為減小生成物濃度,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
由圖像可知,t1時(shí)正反應(yīng)速率增大,t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大,t3時(shí)正反應(yīng)速率減小,t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變,然后減小,結(jié)合影響因素來(lái)解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 , 2min后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol,則:
(1)2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol,H2的物質(zhì)的量減少了mol,NH3的物質(zhì)量增加了mol.
(2)若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(N2)=mol/(Lmin).
(3)若用H2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(H2)=mol/(Lmin).
(4)若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(NH3)=mol/(Lmin).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C8H10O的芳香族化合物,遇三氯化鐵溶液不顯色,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,滿足條件的同分異構(gòu)體有( )
A.大于10種
B.10種
C.6種
D.5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。
(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現(xiàn)象為________。
③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。
(3)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
2 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
3 | 1.0 | a | 3.0 | 2.0 | 5.6 |
4 |
請(qǐng)回答:
(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成,用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理________________________________________。
(2)a=______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______________________
(3)利用實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____________。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該同學(xué)繪制圖1的依據(jù)是________________________________________
②該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________________
③請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試 管中加 入少量 固體 | 室溫下 溶液顏 色褪至 無(wú)色所 需時(shí)間 /min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t |
④若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則其依據(jù)是__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10 , 該元素在周期表中所屬的族是( )
A.ⅡA
B.ⅡB
C.ⅤⅡ
D.ⅠB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)y的元素名稱 , 它位于元素周期表中第周期第族.
(2)h的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 .
(3)d、g兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)式是 .
(4)x、z兩元素可形成含有10個(gè)電子的分子,該分子的電子式為 . 位于第四周期且與z同主族的元素,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 .
(5)e、f 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(6)將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒,所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為 , 含有的化學(xué)鍵為 . a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵
(7)由x、d兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào)) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.K2SO4 .
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