如圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A B C D
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為底電能 驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 驗(yàn)證鐵發(fā)生氫腐蝕 驗(yàn)證非金屬Cl>C>Si
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,探究原電池及其工作原理
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.沒構(gòu)成閉合回路;
B.已知2NO2?N2O4△H<0,根據(jù)顏色的變化判斷;
C.鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕;
D.鹽酸易揮發(fā).
解答: 解:A.沒構(gòu)成閉合回路,不能形成原電池,故A錯(cuò)誤;
B.已知2NO2?N2O4△H<0,根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向,以此可確定溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,故B正確;
C.氯化鈉溶液呈中性,鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕,在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕,故C錯(cuò)誤;
D.鹽酸易揮發(fā),不能證明碳酸比硅酸強(qiáng),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及原電池、化學(xué)平衡移動(dòng)、金屬的腐蝕、非金屬性的比較等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型,注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
D、Cu溶于足量濃硝酸:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中不正確的是( 。
A、a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3 mol?L-1
B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C、c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL
D、在a、c間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是(  )
A、鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B、碳與水蒸氣的反應(yīng)
C、鋅片與稀硫酸的反應(yīng)
D、鈉與冷水的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).下列說法正確的是( 。
A、電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2
C、電解一定時(shí)間后,石墨電極上有銅析出
D、整個(gè)電解過程中,H+的濃度不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合,若混合后c(CH3COO-)>c(Na+),則混合液一定呈堿性
B、常溫下,將等體積0.01mol/L HCl與pH=12的氨水混合,則混合液的pH=7
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中,c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-
D、將5mL 0.02mol/L的H2SO4與5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干種組成.某化學(xué)興趣小組,通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成.
I.觀察溶液:無色透明.
Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液.
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A.
IV:在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液至過量,加熱也有氣體生成,并有白色沉淀B析出.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)由實(shí)驗(yàn)I可知原溶液一定不含有的離子是
 

(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是
 
,一定含有的離子是
 

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是
 
,生成沉淀A的離子方程式為
 

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有
 

(5)通過上述實(shí)驗(yàn),白色沉淀B的組成可能是
 

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn),確定了該沉淀的組成,該方法是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某同學(xué)利用CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究.

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池.Cu極的電極反應(yīng)式是
 
,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時(shí)K+
 
移動(dòng)(填“甲”或“乙”).
②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是
 
(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
;當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液,以下關(guān)系正確的是
 

A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)  B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)           D.c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-
E.c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng):2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中:HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液:Ag++I-=AgI↓
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案