已知下列熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  △H= -285.8kJ/mol,

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  △H= -241.8kJ/mol則氫氣的標準燃燒熱是

A．-285.8kJ/mol    B. 285.8kJ/mol    C. -241.8kJ/mol    D. 241.8kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

根據(jù)已述反應所得出的結論正確的是（  ）

A、△H1=△H2  B、△H1>△H2 C、△H1<△H2  D、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，則下列反應能發(fā)生的是（　　）

　

A．

I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣

B．

2Br﹣+I2═Br2+2I﹣

　

C．

2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D．

2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬的說法正確的是（　�。�

　

A．

用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

　

B．

鈉可以與冷水反應生成堿和氫氣，鐵必須與水蒸氣反應才能生成堿和氫氣

　

C．

相同物質(zhì)的量的鈉在常溫和加熱的條件下與氧氣反應所得的產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

　

D．

等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成相同條件下氫氣的體積比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；

①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol/L．

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．

（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結果，分別寫出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　、

②NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　、

（2）寫出②中反應的離子方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑電極電解某溶液一段時間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是

　 A  NaOH　　 B  CuCl2　　　 C  CuSO4　　　 D  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)       Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是    

  A  電池工作時，鋅失去電子

  B  電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

  C  電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

  D  外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是 

① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3     d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

①②④      B．①③⑤       C．③⑤⑥       D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應，方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反應結束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）

A．1mol/L   B．2mol/L   C．4mol/L   D．8mol/L

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