Question

【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子排布圖為__________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．鈹屬于s區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大

C．鋁的第一電離能比鎂小 D.氯化物的水溶液pH均大于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是_______________________________________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。

①a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____________________ （標(biāo)出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為__________。

④氯化鈹晶體（c）中存在的作用力有__________（填標(biāo)號(hào)）。

A.配位鍵 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)

a =___________________________nm （列出計(jì)算式即可）。

Answer 1

【答案】 3d54s1 ABC Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬鍵更強(qiáng) 非極性 sp3 ABC 4

【解析】（l）鉻是24號(hào)元素，核外電子排布符合洪特規(guī)則，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布圖為3d54s1。

（2）鈹位于第2周期IIA，屬于s區(qū)主族元素，與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似，所以鈹和鋁的氯化物都可以發(fā)生水解使水溶液顯酸性，pH小于7；鈹和鋁的金屬性都比鎂弱，非金屬性都比鎂強(qiáng)，所以電負(fù)性都比鎂大。由于鎂的3s全滿、3p和3d全空，所以鎂的第一電離能高于鄰近的鈉和鋁。有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有ABC。

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬鍵更強(qiáng)。

（4）①BeC12分子不Be的雜化類(lèi)型是sp雜化，BeC12分子空間構(gòu)型是直線形，3原子共線且分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，所以它屬于非極性分子。

②（BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，所以（BeCl2)2是以兩分子BeC12以配位鍵締合成分子，則Be原子的雜化方式為sp2雜化，所以b 的結(jié)構(gòu)式為。

③中Be原子都形成4個(gè)σ鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以Be原子雜化方式為sp3。

④與ｂ相似，氯化鈹晶體（c）中存在的作用力有.配位鍵、σ鍵、極性鍵， 所以選ABC。

（5）① 由圖可知，Be2+的配位為4，再由BeO的化學(xué)式可知，O2-的配位數(shù)也是4。

② 由圖可知，該晶胞中有4個(gè)鈹離子，所以1mol此晶胞有4molBeO，其質(zhì)量為100g，其體積為NAa3，若BeO晶體的密度為dg/cm3，則 dg/cm3，晶胞參數(shù)

a = cm= cm= nm。