已知有機(jī)物A是鏈狀化合物,分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán),A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如下圖所示:

    

請回答下列問題:

(1)A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是(寫名稱)                                  

(2)核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是                                                                    。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是                                             。


【知識點(diǎn)】有機(jī)合成、官能團(tuán)、有機(jī)方程式書寫

【答案解析】((1)羥基和羧基  (2)

(3)

 解析:(1)根據(jù)流程圖,A可以與碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳,A中含有羧基;可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng),A中含有羥基;

(4)根據(jù)形成的B、C兩種酯的碳原子數(shù),A中應(yīng)該有6個碳,含一個羥基、3個羧基,分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式:

(5)由A生成B的化學(xué)方程式是:

【思路點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)簡式的書寫,綜合分析A與酸、醇的酯化反應(yīng)形成的酯分子式來判斷A的碳原子數(shù)是解題的關(guān)鍵。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


己知:|||+,如果要合成,所用的起始原料可以是

①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔、1,3­戊二烯和2­丁炔、2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔 ④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

A、①④      B.②③       C.①③       D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )

A.使酚酞試液變紅的溶液:Na、Cl、SO42、Fe3

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2、Mg2、MnO4、Cl

C.pH<7的溶液:K、Ba2、Cl、Br

D.碳酸氫鈉溶液:K、SO42、Cl、H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


假設(shè)19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng),試回答:

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

(2)反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量                

(3)參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量                 

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積           

(5)被還原硝酸的物質(zhì)的量                      

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有下列六種基團(tuán):①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子(-Cl)這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合,可形成新的化合物,寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個,具有酸性,但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)               

(2)分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì),除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外還有                        、                          。

(3)不穩(wěn)定的兩元弱酸                                         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)某酯的分子式為C6H12O2,其變化如圖所示:

若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該酯的可能結(jié)構(gòu)有           種。

(2)將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2015/02/10/23/2015021023382688584064.files/image024.gif'>的流程為

則a試劑是                 ,b試劑是                 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H2MA,并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。

I.用乙炔等合成烴C。

已知:

(1)A分子中的官能團(tuán)名稱是_______、_______。

(2)A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯,其結(jié)構(gòu)簡式是________________

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________________________________________,其反應(yīng)類型是_______。

II.用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知:

     

(4)1 mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 44.8 L,H有順反異構(gòu),其反式結(jié)構(gòu)簡式是________________

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式是________________

(6)G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

(7)聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu),寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式(任寫一種)________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應(yīng)的元素。

 

 

 

 

 

 

⑧ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______,元素⑨原子的核外電子排布式__________。

(2)元素第一電離能的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”,下同);元素電負(fù)性的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”);請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。

(3)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

(5)⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料,它的熔點(diǎn)比 CaO高,其原因是_____________。

(6)元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實心球表示元素⑩原子,則該氧化物的化學(xué)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碳及其化合物有廣泛的用途。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,

以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A.升高溫度    B.增加碳的用量     C.加入催化劑    D.用CO吸收劑除去CO

(2) 已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓變ΔH=________。

(3) CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________________________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液,設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=________。

(4) 將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。得到如下數(shù)據(jù):

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)進(jìn)行到t min時,測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)________________________。

(5) 工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn),分別在不同實條件下反應(yīng),N2濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題:①與實驗Ⅰ比較,實驗Ⅱ改變的條件為____________________。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高,其他條件相同,請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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