Question

11．向純水中加入少量NaHSO₄固體，當溫度不變時，則該溶液中（　�。�

• A． 水電離出的c（H⁺） 減小
• B． c（OH^-） 與 c（H⁺） 的乘積增大
• C． c（H⁺ ） 減小
• D． c（OH^-） 增大

Answer 1

分析 NaHSO₄固體在水中完全電離生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，向水中加入硫酸氫鈉固體相當于加入強酸溶液，抑制水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaHSO₄固體在水中完全電離生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，向水中加入硫酸氫鈉固體相當于加入強酸溶液，抑制水電離，水電離出的c（H⁺） 減小，故A正確；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-） 與 c（H⁺） 的乘積不變，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉電離出的氫離子導致溶液中c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，溶液中c（H⁺）增大導致c（OH^-）減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，注意：該溶液中c（OH^-） 與 c（H⁺） 的乘積不變，但該溶液中水電離出的c（OH^-） 與 c（H⁺） 的乘積減小，為易錯點．