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12.相同的溫度和壓強(qiáng)下,n1:n2=V1:V2.(即理解:相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù);反之,亦然)

分析 根據(jù)n=VVm分析,相同的溫度和壓強(qiáng)下,Vm相同.

解答 解:相同的溫度和壓強(qiáng)下,Vm相同,由n=VVm可知,n1:n2=V1:V2;
故答案為:V1:V2

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿佛加德羅定律以及其推論,題目難度不大,注意把握阿佛加德羅定律以及其推論的內(nèi)容和有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.以鐵質(zhì)紅土鎳礦為原料制備金屬鎳的流程如圖1:

已知:鐵質(zhì)紅土鎳礦的主要成分之一為針鐵礦(FeOOH),鎂質(zhì)紅土鎳礦的主要成分之一為利蛇紋石Mg6[(OH)4Si2O5]2
(1)利蛇紋石用氧化物的形式可表示為3MgO•2SiO2•2H2O.
(2)取一定量的鎳礦,保持n(H2SO4)不變,以不同濃度的硫酸溶解,2h后鎳的浸出率與液固比(溶液體積
與固體質(zhì)量之比)的關(guān)系如圖2所示.當(dāng)液固比小于3.0時(shí),浸出率變化的原因是c(填序號(hào)).
a.硫酸濃度越大,越有利于加快鎳元素的浸出速率
b.硫酸濃度越大,越有利于酸溶反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
c.硫酸濃度越大,溶液粘稠度越大,不利于硫酸擴(kuò)散及與鎳礦反應(yīng)
(3)已知pH=3.1時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全;pH=6.1時(shí),Ni(OH)2開始沉淀.在中和沉鐵階段,當(dāng)調(diào)節(jié)pH為1.9時(shí),F(xiàn)e(OH)3開始沉淀,此時(shí)體系中還存在Fe(OH)3膠體,檢測到c(Ni2+)明顯降低,其原因可能是Fe(OH)3膠體具有吸附性.
(4)為減少鎳的損失,可在中和的同時(shí)加入Na2SO4溶液,生成黃鈉鐵礬沉淀,反應(yīng)離子方程式為3Fe3++Na++2SO42-+6H2O?Na↓+6H+△H>0.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c6H+c3Fe3+cNa+c2SO42
②為提高沉鐵效果,可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高溶液pH、適當(dāng)增大Na2SO4溶液的濃度(答出一點(diǎn)即可).
(5)含鎂濾液通過水熱法可制得阻燃型Mg(OH)2.結(jié)合圖3Mg(OH)2熱重分析圖,該產(chǎn)品具有較好阻燃
性的原因是:①M(fèi)g(OH)2不可燃且分解吸熱;②生成的H2O汽化吸熱,且水蒸氣隔絕空氣;③生成的MgO不可燃且熔點(diǎn)高,覆蓋在可燃物表面;④Mg(OH)2分解溫度適宜.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖,其中•和○代表不同元素的原子.關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是( �。�
A.屬于化合反應(yīng)B.屬于置換反應(yīng)
C.屬于氧化還原反應(yīng)D.屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列說法正確的是(  )
A.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加
B.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是( �。�
A.K+,Cl-,MnO4-,SO42-B.Na+,SiO32-,NO3-,CO32-
C.Na+,NO3-,SO42-,HCO3-D.Na+,SO42-,S2-,ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有0.1 NA個(gè)CCl4分子
B.18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D.1.5molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用.下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.利用催化設(shè)施,可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
C.鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去
D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述,正確的是(  )
A.分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫共有4種
B.分子中所有的碳原子不可能共平面
C.lmol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
D.能發(fā)生取代、消去、加成和氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,其反應(yīng)方程式為:CO2+3H2?CH3OH+H2O.請回答下列問題:
(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol,該反應(yīng)的△S<0(填“>”或“<”或“=”),在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.(填“低溫”或“高溫”)
(2)如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)AD(選填編號(hào)).
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L,在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol.L-1.min-1.反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線如圖2所示.保持其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡).
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