16．為解決淀粉廠沸水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法，如圖是利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．N極是負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
C．物質(zhì)X是OH-
D．該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)向左側(cè)

分析 由題意利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通O2，M極為有機(jī)物，則N極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，原電池中陽(yáng)離子移向正極；

解答 由題意利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通O2，M極為有機(jī)物，則N極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，原電池中陽(yáng)離子移向正極；
A．由圖N極通O2，則N極為正極，故A錯(cuò)誤；
B．M極為有機(jī)物，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，故B正確；
C．由圖N極通O2，則N極為正極，O2得電子結(jié)合H+生成水，物質(zhì)X為水，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中陽(yáng)離子移向正極，該裝置工作時(shí)，H+從左側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)向右側(cè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池基本原理，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的元素，A原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同，B原子的最外層p軌道的電子數(shù)為半充滿結(jié)構(gòu)，C、D為同主族元素，且D的原子序數(shù)是C的2倍，E2+的3d軌道上有10個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）A、B、C的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，C的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V型．
（3）AD2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類型有σ鍵、π鍵，其中A原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與AD2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（4）ED在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ED晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρg•cm-3．如果ED的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)烷烴CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正確的是（　　）
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷
C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷是常用的有機(jī)合成中間體，某小組用如圖裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1，2二溴乙烷131.42.18微溶
溴58.83.12微溶
乙醇78.50.79溶
合成反應(yīng)：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應(yīng)液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分轉(zhuǎn)入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，試管外用水冷卻．?dāng)嚅_D、E之間的導(dǎo)管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應(yīng)液，直至反應(yīng)完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進(jìn)行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時(shí)，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應(yīng)加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應(yīng)結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o(wú)色；反應(yīng)結(jié)束時(shí)正確的操作是斷開DE之間的導(dǎo)管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時(shí)使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．
a．乙烯通入溴時(shí)迅速鼓泡 b．實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有裝置D c．去掉裝置E燒杯中的水 d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一中期的元素，M的價(jià)電子排布為nsnnp2n，E、M的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；M、Q同主族，QM2與GM2-具有相等的價(jià)電子總數(shù)；T為過渡元素，去原子核外沒有成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）T元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），其原因?yàn)橥芷陔S原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用化學(xué)式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物分子的立體構(gòu)型為正四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物分子的中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠2O＞H2S（寫化學(xué)式）．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因：從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2 且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C5H10 的烯烴B．分子式為C4H8O2的酯
C．甲苯（   ）的一氯代物D．立體烷    （）的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
B．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)相反
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陽(yáng)離子交換膜，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2W3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量
AB
Ⅰ600℃1mol3mol
Ⅱ800℃1.5mol0.5mol
A．實(shí)驗(yàn) I中，10 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中，a＜0
C．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的轉(zhuǎn)化率增大

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