14.有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線.

已知:①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol E能夠與2mol H2完全反應(yīng)生成F;
②R-CH═CH2$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH;
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈.
回答下列問(wèn)題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B:2-甲基-1-丙醇.
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O.
(4)有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng),配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液,邊振蕩邊逐滴滴入氨水,當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止.
(5)已知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛.符合上述條件的有機(jī)物甲有13種.其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任意填一種).
(6)以丙烯等為原料合成D的路線如下:

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCCH3,步驟Ⅱ所需試劑及條件為氫氧化鈉水溶液、加熱,步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).

分析 B連續(xù)氧化生成D為羧酸,F(xiàn)是苯甲醇的同系物,二者發(fā)生酯化反應(yīng)是G,由G的分子式可知,D為一元羧酸,有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1,去掉1個(gè)-COOH剩余原子總相對(duì)原子質(zhì)量為88-45=43,則$\frac{43}{12}$=3…6,故D的分子式為C4H8O2,F(xiàn)分子式為C9H12O.D的核磁共振氫譜顯示只有3組峰,則D為(CH32CHCOOH,逆推可知C為(CH32CHCHO,B為(CH32CHCH2OH,結(jié)合信息可知A為(CH32C=CH2.有機(jī)物E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F,且F環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)為,則G為,據(jù)此解答.

解答 解:B連續(xù)氧化生成D為羧酸,F(xiàn)是苯甲醇的同系物,二者發(fā)生酯化反應(yīng)是G,由G的分子式可知,D為一元羧酸,有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1,去掉1個(gè)-COOH剩余原子總相對(duì)原子質(zhì)量為88-45=43,則$\frac{43}{12}$=3…6,故D的分子式為C4H8O2,F(xiàn)分子式為C9H12O.D的核磁共振氫譜顯示只有3組峰,則D為(CH32CHCOOH,逆推可知C為(CH32CHCHO,B為(CH32CHCH2OH,結(jié)合信息可知A為(CH32C=CH2.有機(jī)物E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F,且F環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)為,則G為
(1)B為(CH32CHCH2OH,用系統(tǒng)命名法命名為:2-甲基-1-丙醇,故答案為:2-甲基-1-丙醇;
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O,
故答案為:(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O;
(4)配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為:在一支試管中取適量硝酸銀溶液,邊振蕩邊逐滴滴入氨水,當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止,
故答案為:在一支試管中取適量硝酸銀溶液,邊振蕩邊逐滴滴入氨水,當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止;
(5)有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物,說(shuō)明含有苯環(huán),②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛,含有-CH2OH,含有1個(gè)取代基為-CH(CH3)CH2OH,含有2個(gè)取代基為-CH2CH3、-CH2OH,或者-CH3、-CH2CH2OH,各有鄰、間、對(duì)3種,含有3個(gè)取代基為-CH2OH、2個(gè)-CH3,2個(gè)-CH3處于鄰位時(shí),-CH2OH有2種位置,2個(gè)-CH3處于間位時(shí),-CH2OH有3種位置,2個(gè)-CH3處于對(duì)位時(shí),-CH2OH有1種位置,故甲的結(jié)構(gòu)共有13種,其中滿足苯環(huán)上只有3個(gè)側(cè)鏈,有核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
故答案為:13;
(6)由轉(zhuǎn)化丙酮結(jié)構(gòu)可知,丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CHBrCCH3,X在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為CH3CH(OH)CCH3,Y發(fā)生催化氧化生成丙酮,丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng),再酸化得到,然后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Z為CH2=C(CH3)COOH,最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到(CH32CHCOOH,
故答案為:CH3CHBrCCH3;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,注意充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、分子式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)均為偶數(shù)且依次增大,元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C.元素Y、Z的單質(zhì)都有金屬光澤
D.X分別與Y、Z、W形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等.利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1:

已知:(。㏄bCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0
(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(ⅲ)Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的PH值分別為3.2、7.04
(1)步驟Ⅰ反應(yīng)過(guò)程中可以觀察到淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S,加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5~1.0,原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解.
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl4-(aq)逆向移動(dòng),使PbCl4-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出.
(3)寫(xiě)出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2(s)+SO42-(aq)?PbSO4(s)+2Cl-(aq).
(4)濾液2中加入H2O2可循環(huán)利用,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(5)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.基本結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.
①放電過(guò)程中,Li+向正極(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng).
②負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7g Pb.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.M是苯的同系物,其結(jié)構(gòu)為,則M的結(jié)構(gòu)式種類為(  )
A.16B.12C.10D.8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)(NH4)Al(SO42溶液的敘述正確的是( 。
A.能大量存在:Na+、C6H5O-、Cl-、Br-
B.同溫下通入少量的氨氣:NH4+的水解能力增強(qiáng),Kw增大,有白色沉淀產(chǎn)生
C.加入Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最多的離子方程式:NH4++Al3++2Ba2++5OH-+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D.其濃溶液可與NaHCO3溶液混合制成滅火器

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.海洋是巨大的寶庫(kù),下面是對(duì)海洋的開(kāi)發(fā)利用兩個(gè)工藝流程
(一)如圖是工業(yè)開(kāi)發(fā)海水的某工藝流程.

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽,離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是陽(yáng)離子(Na+、H+);電解槽中的陽(yáng)極材料為鈦(或石墨).
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備?否;原因是如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純.
(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳與水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大;經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重.
(二) 工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2,其流程如圖:

(4)向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH<4,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O.
(5)寫(xiě)出該過(guò)程加入HCl調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(6)工業(yè)上虛線框內(nèi)流程還可用如圖操作代替,試評(píng)價(jià)圖中替代流程 …→干燥→高溫→I2的優(yōu)點(diǎn):減少化學(xué)藥品的投入量,使成本大大降低(或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少、或藥品對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕性等)(寫(xiě)出一條即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑.N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4•H2O.用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-
(2)在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示:

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)=Kc(B)(填“<”或“>”或“=”).
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn).
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=2 MPa(列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果.Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10 -4(298K).它的性質(zhì)和硝酸很類似.
①已知298K 時(shí),H2CO₃的Ka1=4.2×10-7;Ka2=5.61×10-11.向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是[HCO3-]>[NO2-]>[CO32-].
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25℃時(shí),一水合氨的Ki=1.8×10-5)中,最后所得溶液為酸性(填“酸性”、“堿性”或者“中性”).
(4)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái),但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H=-189.2kJ•mol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=-399.7kJ•mol-1
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol•L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖2所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1;
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=2時(shí),F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀.【已知:KSP(FeS)】=1.4×10-19

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.氟乙酸甲酯是無(wú)色透明液體,中等毒性,在陰涼處密封保存,回答下列問(wèn)題:
(Ⅰ)根據(jù)上述信息判斷,下列說(shuō)法不正確的是AC(填字母).
A.氟乙酸甲酯能燃燒,燃燒產(chǎn)物無(wú)毒
B.氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代產(chǎn)物
C.氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2F
D.氟乙酸甲酯的沸點(diǎn)低,易揮發(fā)
(Ⅱ)氟乙酸甲酯的合成方法有好多種,下列是其中一種鹵素交換氟化合成氟乙酸甲酯的路線圖.其中A通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B是食醋中的主要成分.
試回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、D三種物質(zhì)中,所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);B分子中官能團(tuán)的名稱為羧基;D的同系物中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH.
(2)干餾屬于化學(xué)變化;①的反應(yīng)類型是分解反應(yīng),過(guò)程②~⑧中屬于取代反應(yīng)的有③⑦⑧.
(3)檢驗(yàn)E中可能混有的少量C的方法是取少許E加入碳酸氫鈉溶液,若有氣體生成,說(shuō)明含有,否則不含.
(4)等物質(zhì)的量的A、B、C、D在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣的量由多到少的順序?yàn)锳>B>C=D(填字母).
(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需注明條件):
⑥CO+2H2→CH3OH.
⑦ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.中華先人在以化學(xué)為核心的諸多領(lǐng)域取得了輝煌成就,為人類社會(huì)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn),下列中國(guó)古代發(fā)明的產(chǎn)物與有機(jī)物無(wú)關(guān)的是( 。
①青銅冶煉②釀酒釀醋③制造火藥④做豆腐⑤制飴糖⑥煉金丹⑦樹(shù)皮造紙⑧制陶瓷.
A.①⑤⑥⑧B.①③⑥⑧C.③⑤⑥⑦D.②④⑦⑧

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