Question

下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃，溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• B、硫酸鐵和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
• C、1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe
• D、該溶液中，K⁺、Fe³⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒；
B．二者以1：3反應(yīng)，生成Fe（OH）₃和BaSO₄；
C．過量的Zn和Fe³⁺反應(yīng)生成Zn²⁺和Fe；
D．鐵離子和苯酚反應(yīng)生成絡(luò)合物．

解答： 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒，離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A錯(cuò)誤；
B．二者以1：3反應(yīng)，生成Fe（OH）₃和BaSO₄，離子方程式為2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．Zn和Fe³⁺反應(yīng)生成Zn²⁺和Fe²⁺，離子方程式為Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺，然后鋅和亞鐵離子反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，所以總的離子方程式為3Zn+2Fe³⁺=2Fe+3Zn²⁺，鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L×2=0.2mol，最終生成0.2molFe，其質(zhì)量為11.2g，故C正確；
D．鐵離子和苯酚反應(yīng)生成絡(luò)合物，所以不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合物等知識點(diǎn)，注意B中二者物質(zhì)的量之間關(guān)系、C中最終反應(yīng)方程式，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．