【題目】短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，、、形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大小：

B.電負性大�。�

C.、形成的化合物為離子化合物

D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形

【答案】AC

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大�。�，故A正確；

B．元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性大小：X＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素，Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-，C原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設(shè)計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）儀器A的名稱__________________________

（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌

B.分多次加入氫氧化鈉溶液

C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱

D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________ 。

②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。

③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng)，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布式為3d64s2

M

位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。

(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。

(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。

(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____，基態(tài)Fe2+中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，Fe2+和Fe3+是鐵的兩種常見離子，Fe3+的穩(wěn)定性強于Fe2+，原因是____。

(2)Fe3+可以與SCN—形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物，所以常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在，KSCN中四種元素的電負性由小到大的順序為_______，SCN—的幾何構(gòu)型為______，中心原子的雜化類型為_______。

(3)實驗中常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+， K3[Fe(CN)6]晶體中的化學鍵有_________(填寫選項字母)

a.離子鍵. b.共價鍵 c，氫鍵 d .配位鍵 e.金屬鍵

1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，在實際晶體中，由于存在缺陷，x<1。 測得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm，則該晶體的密度ρ=__________g/cm3 (列出計算式)，晶體中最近的兩個鐵離子間的距離為_______pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.將少量投入到水中：

B.向溶液中滴加少量溶液：

C.向鹽酸中滴加少量溶液：

D.向沉淀中滴加乙酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；

（2）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。

（3）實驗室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作_____。

Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_____。

（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：

①計算 ②稱量膽礬_____g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻

（3）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和，可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.放電時，極為該電池的正極

B.充電時，移向極

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為

D.電池總反應(yīng)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學方程式為___________。

（2）在t2時刻存在的等量關(guān)系是_____________，此時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，是因為反應(yīng)物的能量低于生成物的能量

B. 科學家從植物的光合作用得到啟發(fā)，用二氧化碳與水來合成乙酸，反應(yīng)原理為：，這是一個放熱反應(yīng)

C. 二氧化硫氣體與氧氣充分發(fā)應(yīng)生成三氧化硫氣體，放出熱量，其熱化學方程式為：

D. 放熱反應(yīng)可能很難發(fā)生，吸熱反應(yīng)可能很容易反應(yīng)

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