某化學(xué)興趣小組欲研究FeCl3．稀H2SO4．KCl．NaCl．Na2CO3．NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案①：將它們按照酸．堿．鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方案②：將它們按照鈉鹽．鉀鹽．鐵鹽與其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
分析：（1）酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的化合物；
（2）根據(jù)鹽電離出的陽(yáng)離子的不同，可以將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽等；
A、銅和稀硫酸不反應(yīng)；
B、依據(jù)銀離子檢驗(yàn)方法分析判斷；
C、碳酸鈉是鹽不是堿；
D、過(guò)程中應(yīng)用了分類法．
解答：解：A、常溫時(shí)將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有鹽（FeCl3）溶液，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷，酸（稀H2SO4）溶液不能和銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、方案2中的鉀鹽溶液是氯化鉀，銀離子的檢驗(yàn)方法：加入可溶性的鹽酸鹽，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有Ag+，故B正確；
C、碳酸鈉屬于鹽類，不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)使用了分類法、實(shí)驗(yàn)法、觀察法，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類的方法應(yīng)用，注意常見(jiàn)的分類方法，物質(zhì)可以屬于不同類別，物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)和離子檢驗(yàn)的方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：
方案1：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案2：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果．例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為

根據(jù)這一分類法回答下列問(wèn)題：
（1）將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上（常溫下）：

（2）某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，邊行實(shí)驗(yàn)．
①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？
②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)：
焰色反應(yīng)透過(guò)鈷玻璃呈紫色說(shuō)明是氯化鉀，焰色反應(yīng)呈黃色為氯化鈉
焰色反應(yīng)透過(guò)鈷玻璃呈紫色說(shuō)明是氯化鉀，焰色反應(yīng)呈黃色為氯化鈉
．
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的
H2SO4
H2SO4
可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類．在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3，很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，請(qǐng)你幫忙解決這一難題（試劑只限于上述六種物質(zhì)）：
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無(wú)氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液，若有氣泡生成，則加入的未知液為NaCl，若無(wú)氣泡生成，則加入的未知液為NaOH溶液；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成填空．
[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色黑體．
（2）開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是
 
．
（3）寫(xiě)出所形成原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的金屬，理論上還應(yīng)該測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．
方法 需測(cè)定的數(shù)據(jù)
① 測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積
②
 
[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫(xiě)出此過(guò)程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
．
[實(shí)驗(yàn)三]取實(shí)驗(yàn)二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C1/C2=
 
；
（2）所加入NaOH溶液的體積a=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：

方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.常溫時(shí)將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液

B.設(shè)計(jì)方案②的同學(xué)取某種溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+

C.按照方案①的分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOH

D.這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)只使用了實(shí)驗(yàn)法、觀察法

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