A、由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | B、由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p | C、圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3 | D、圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實驗?zāi)康?/TD> | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 |
驗證鰾內(nèi)含O2 | ||
驗證鰾內(nèi)含CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
探究銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件(部分實驗數(shù)據(jù)如下表):
實驗變量 實驗序號 | 銀氨溶液的量(mL) | 乙醛的量(滴) | 水浴溫度(℃) | 反應(yīng)混合液的pH | 出現(xiàn)銀鏡時間(min) |
實驗1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
實驗2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
實驗3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
實驗4 | 1 | 3 | 30 | 11 | 9 |
實驗5 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
實驗6 | 1 | 5 | 80 | 11 | 3 |
請回答下列問題:
(1)若只進行實驗1和實驗3,其探究目的是____________________。
(2)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為
(3)若還要探究銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響,如何進行實驗?__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一] 取樣品0. 100 g,用右圖所示實驗裝置進行測定。
(夾持裝置省略)
(1)檢查裝置A氣密性的方法是 。
(2)若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況),則樣品中Na2O2的純度為 。
[實驗二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液,配制時,所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到 。
(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實驗記錄如下表:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為 mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[實驗分析] 實驗結(jié)果對比分析
(5)小組同學(xué)對比兩個實驗發(fā)現(xiàn),實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析,小組同學(xué)認為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn):Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式 。
②若將實驗一稍加改進,就能使測定結(jié)果接近理論值,寫出改進方案:
。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆福建省寧德市高三普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題
某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一] 取樣品0. 100 g,用右圖所示實驗裝置進行測定。
(夾持裝置省略)
(1)檢查裝置A氣密性的方法是 。
(2)若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況),則樣品中Na2O2的純度為 。
[實驗二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液,配制時,所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到 。
(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實驗記錄如下表:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
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