Question

某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（　　）

• A、由圖1可知，T₁＜T₂，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p
• C、圖3中，表示反應(yīng)速率v_正＞v_逆的是點3
• D、圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

Answer 1

分析：A．根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”判斷T₁和T₂的相對大小，根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱；
B．圖2說明增大壓強，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．在曲線上，當(dāng)溫度一定時，B的轉(zhuǎn)化率也一定，故曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點都表示未達平衡狀態(tài)．在曲線下方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向上引垂直線到曲線上的一點，這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，在曲線上方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向下引垂直線到曲線上的一點，這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，據(jù)此解答；
D．催化劑不影響化學(xué)平衡，能改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆速率都同等程度增大，到達平衡時間短，不影響平衡．

解答：解：A．根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”知，T₁＜T₂，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．由圖2圖象可以看出，在同一溫度下，增大壓強，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，即m+n＞p，故B錯誤；
C．在曲線上，當(dāng)溫度一定時，B的轉(zhuǎn)化率也一定，曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，所以2、4處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），點1在曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點1向下引垂直線到曲線上的一點，這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，故v（正）＜v（逆），點3在曲線下方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由點3向上引垂直線到曲線上的一點，這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，故v（正）＞v（逆），故C正確；
D．甲的時間短，反應(yīng)速率快，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，可能為使用了催化劑，但m+n=p，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，正、逆速率都同等程度增大，到達平衡時間短，不影響平衡，所以a曲線也可能是增大壓強，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，明確圖象中“先拐先平，數(shù)值大”以及判斷曲線上的任意一點都表示達到平衡狀態(tài)是解本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強只改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，題目難度中等．