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17.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3,現已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4,K2Cr2O7被還原為Crn+,則n的值為( 。
A.+2B.+3C.+4D.+5

分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4,S元素化合價由+4價升高為+6價;K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應,令Cr元素在產物中的化合價為a價,根據電子轉移守恒計算n的值.

解答 解:令Cr元素在產物中的化合價為+n價,根據電子轉移守恒,則:
3mol×(6-4)=1mol×2×(6-n)
解得n=+3
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等,難度不大,表示出得失數目是解題關鍵,熟練掌握電子轉移守恒思想的運用.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法,但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與 否.根據你所掌握的知識,判斷下列類推結論中正確的是(  )
 化學事實類推結論
A 鹵素單質的沸點:F2<Cl2<Br2<Iz2 氫化物沸點:FH<HCI<HBr<HI
B 用電解熔融MgCI2可制得金屬 用電解熔融NaCI也可以制取金屬鈉
C 將CO:通入Ba(NO32溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba(NO32溶液中也無沉淀生成
D AI與S加熱時直接化合生成AI2S3Fe與S加熱時也能直接化合生Fe2S3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.${\;}_{52}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低.${\;}_{52}^{235}$U的濃縮一直為國際社會所關注.${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示( 。
A.質量數B.中子數C.質子數D.電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.已知X、Y均為有漂白性和刺激性氣味的氣體,有以下轉化關系,部分產物未標出.

試回答:
(1)寫出下列物質的化學式:XCl2、YSO2、AHCl、BH2SO4、CFeCl3
(2)反應①的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,已知反應②的產物為FeCl2、HCl和H2SO4,試寫出該反應的離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.按照要求寫出下列反應方程式:
(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過量的CO2,會出現軟而透明的凝膠膠體,其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-;
(2)實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;實驗室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣,其反應的化學方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;紅熱的木炭能與濃硝酸反應,寫出反應的化學方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(3)鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇,反應的化學方程式為2Al+Ba(OH)2+2H2O=Ba(AlO22+3H2↑;
(4)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是( 。
A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.亞硫酸鈉與硫酸制二氧化硫
C.鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述,正確的是( 。
A.通常情況下,它們的單質均為氣體B.它們在自然界這都存在游離態(tài)形式
C.每種元素都只有一種氧化物D.它們都存在對應的含氧酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列氣態(tài)氫化物這最穩(wěn)定的是( 。
A.NH3B.H2SC.PH3D.H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關1mol O2的說法中,不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)(  )
A.質量為32gB.含氧原子數為NA
C.含氧分子數為NAD.在標準狀況下,體積約為22.4L

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