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17．工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應，令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒計算n的值．

解答 解：令Cr元素在產物中的化合價為+n價，根據電子轉移守恒，則：
3mol×（6-4）=1mol×2×（6-n）
解得n=+3
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度不大，表示出得失數目是解題關鍵，熟練掌握電子轉移守恒思想的運用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與 否．根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（　　）
 化學事實類推結論
A 鹵素單質的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜Iz2 氫化物沸點：FH＜HCI＜HBr＜HI
B 用電解熔融MgCI2可制得金屬 用電解熔融NaCI也可以制取金屬鈉
C 將CO：通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
D AI與S加熱時直接化合生成AI2S3Fe與S加熱時也能直接化合生Fe2S3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．${\;}_{52}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．${\;}_{52}^{235}$U的濃縮一直為國際社會所關注．${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示（　�。�
A．質量數B．中子數C．質子數D．電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知X、Y均為有漂白性和刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出．

試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：XCl2、YSO2、AHCl、BH2SO4、CFeCl3．
（2）反應①的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，已知反應②的產物為FeCl2、HCl和H2SO4，試寫出該反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按照要求寫出下列反應方程式：
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（2）實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；實驗室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；紅熱的木炭能與濃硝酸反應，寫出反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；
（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可用如圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（　�。�
A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與硫酸制二氧化硫
C．鋅和稀硫酸制氫氣D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（　�。�
A．通常情況下，它們的單質均為氣體B．它們在自然界這都存在游離態(tài)形式
C．每種元素都只有一種氧化物D．它們都存在對應的含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列氣態(tài)氫化物這最穩(wěn)定的是（　�。�
A．NH3B．H2SC．PH3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關1mol O2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　　）
A．質量為32gB．含氧原子數為NA
C．含氧分子數為NAD．在標準狀況下，體積約為22.4L

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