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(2011?金華模擬)H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) 
高溫
CO(g)+H2O(g).下表是986℃時(shí),在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù):
編號 起始濃度/mol/L 平衡濃度/mol/L
c0(H2 c0(CO2 c0(H2O) c0(CO) c(H2 c(CO2 c(H2O) c(CO)
1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
下列敘述中正確的是( �。�
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)
③增大CO2的起始濃度,可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
④從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的密度沒有發(fā)生改變.
分析:平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù),與起始濃度無關(guān),根據(jù)k=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
計(jì)算該溫度下平衡常數(shù);增大CO2的起始濃度,可使CO2的轉(zhuǎn)化率降低,反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體,且容積不變,從始至終密度不變.
解答:解:①平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù),與起始濃度無關(guān),此溫度下k=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
0.56×0.56
0.44×0.44
=1.62,故①正確;
②平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù),與起始濃度無關(guān),故②正確;
③增大CO2起始濃度,CO2轉(zhuǎn)化率降低,故③錯(cuò)誤;
④反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體,總質(zhì)量不變,且容積不變,故從始至終密度不變,故④正確,
故選C.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等,難度中等,注意對據(jù)此知識的理解掌握.
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