下列離子方程式正確的是（     ）

A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- ＝ H2O

B．把金屬鐵放入稀H2SO4中反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

C．與溶液反應(yīng)：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4 ↓+ H2O

D．溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是(　　)

A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3             B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2

C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3       D．CH2==CHCH2和CH2==CHCH==CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是(　　)

A．水       B．NaOH溶液        C．CCl4    D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　�。�

A．需要持續(xù)加熱才能維持的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)放熱說明水和鹽的總能量高于酸和堿的總能量

C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)  △H =－110.5 kJ/mol，則石墨的燃燒熱為

110.5 kJ/mol

D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的熱量小于1 mol/L鹽酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g)  2AB2(g)  △H＜0，下列說法正確的是（   ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B．增大壓強能使正、逆反應(yīng)速率都增大，但有利于平衡正向移動

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72—）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是

                                                                    。

（2）已知：2NO2     N2O4  ΔH= -56.9kJ/mol。一定條件下，將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，推動活塞以減小容器的體積，此時的現(xiàn)象是________________________________，原因是_________________________。

（3）將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100oC，此時的現(xiàn)象是_________________________，原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是(    )

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定          

B．金剛石與石墨一樣穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列敘述正確的是(    )

A．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡              

B．升高溫度，平衡逆向移動

 C．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔＨ增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K ＝                             。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡                 移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。

（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K               1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、

2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為              。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

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