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9．下列化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．G+H=W，其它條件相同時(shí)，分別在200℃和100℃下進(jìn)行反應(yīng)
B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與H+濃度相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
C．A+B=C（500℃下進(jìn)行）   D+E=F（100℃下進(jìn)行）
D．相同溫度下，鋅粒與鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，為內(nèi)因，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與H+濃度相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)，氯離子的反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)較快，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)不同，不能確定反應(yīng)速率大小，故C錯(cuò)誤；
D．鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率較大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為C，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．NH3•H2OC．NH4NO3D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．廣告稱(chēng)某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米0不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用．你認(rèn)為下列判斷不正確的是（　�。�
A．這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑
B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于沒(méi)有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能聽(tīng)從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問(wèn)醫(yī)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式．
（7）⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17gOH-中所含電子數(shù)為10NA
B．Na2O2固體中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1
C．9g重水（21D2O）所含有的電子數(shù)為5NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水中主要離子的含量如表所示．
成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
從海水中提取食鹽和溴的工藝流程如圖：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法蒸留法或電滲透法或離子交換法等．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟I反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）步驟I中已經(jīng)獲得Br2，步驟II中又將獲得的Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質(zhì)B來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）；
③從反應(yīng)開(kāi)始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      
B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變              
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，含有離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．HClC．NH3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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