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9.下列化學(xué)反應(yīng)速率,前者一定大于后者的是( �。�
A.G+H=W,其它條件相同時(shí),分別在200℃和100℃下進(jìn)行反應(yīng)
B.相同溫度下,顆粒相同的鋅粒分別與H+濃度相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
C.A+B=C(500℃下進(jìn)行)   D+E=F(100℃下進(jìn)行)
D.相同溫度下,鋅粒與鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì),為內(nèi)因,對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等,可增大反應(yīng)速率,以此解答該題.

解答 解:A.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,故A正確;
B.相同溫度下,顆粒相同的鋅粒分別與H+濃度相同的硫酸和鹽酸反應(yīng),氯離子的反應(yīng)有催化作用,反應(yīng)較快,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)不同,不能確定反應(yīng)速率大小,故C錯(cuò)誤;
D.鋅比鐵活潑,反應(yīng)速率較大,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,易錯(cuò)點(diǎn)為C,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是( �。�
A.CO2B.NH3•H2OC.NH4NO3D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.廣告稱(chēng)某品牌的八寶粥(含桂圓、紅豆、糯米0不加糖,比加糖還甜,適合糖尿病人食用.你認(rèn)為下列判斷不正確的是( �。�
A.這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑
B.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品,該八寶粥未加糖,可以放心食用
C.不加糖不等于沒(méi)有糖,糖尿病人食用需慎重
D.不能聽(tīng)從廠商或廣告商的宣傳,應(yīng)詢問(wèn)醫(yī)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H3PO4
(3)②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3.(填化學(xué)式)
(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次減小.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出它的電子式
(7)⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.17gOH-中所含電子數(shù)為10NA
B.Na2O2固體中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1:1
C.9g重水(21D2O)所含有的電子數(shù)為5NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.海水是巨大的資源寶庫(kù),海水中主要離子的含量如表所示.
成分含量(mg•L-1成分含量(mg•L-1
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
從海水中提取食鹽和溴的工藝流程如圖:

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法蒸留法或電滲透法或離子交換法等.
(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟I反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)步驟I中已經(jīng)獲得Br2,步驟II中又將獲得的Br2還原為Br-,其目的是富集溴元素.
(4)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
(5)依據(jù)上述流程,若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L(忽略Cl2的溶解)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.已知提示:物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(%)=(yīng)(zhuǎn)(zhì)(yīng)(zhì)×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
aA (g)+bB (g)?2C(g)
起始物質(zhì)的量(mol):1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量 (mol):0.9     0.8          0.4
則:①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A(g)+B(g)?2C(g);
②0到2s用物質(zhì)B來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L•s);
③從反應(yīng)開(kāi)始到2s末,A的轉(zhuǎn)化率為40%;
④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE.
A.vB(反應(yīng))=vC(生成)                      
B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變              
D.vA:vB:vC=3:2:2
E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列化合物中,含有離子鍵的是( �。�
A.CO2B.HClC.NH3D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.用惰性電極電解下列各溶液,經(jīng)一段時(shí)間后,溶液的濃度增大,而溶液pH值保持不變的是( �。�
A.CuCl2溶液B.KCl溶液C.H2SO4溶液D.K2SO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�