Question

【題目】CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+) （填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH 。

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動；c(CH3COOH) 。

（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－) 。導電能力 ，電離平衡常數(shù) 。

Answer 1

【答案】（1）向左、減小 、增大；（2）向右 、減小；（3）增大 、減小 、不變

【解析】

試題分析：（1）醋酸是弱電解質，電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+，加入醋酸鈉固體，醋酸鈉是強電解質，電離出CH3COO－，CH3COO－濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，則PH增大；

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，碳酸鈣和醋酸反應CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，反應的本質為碳酸根離子和乙酸電離出的氫離子反應，所以CH3COOH的電離平衡向右移動，c（CH3COOH）減小；

（3）濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，電離平衡向正向移動，溶液中離子的數(shù)目增多，但c（H+）減小，則c（OH-）增大，導電能力與離子濃度有關，c（H+）減小，導電能力減弱，由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變。