Question

19．將一定質量的乙炔（化學式為C₂H₂）和氧氣放在密閉的容器中點燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙炔	氧氣	水	二氧化碳	M
反應前質量/g	5.2	14.4	0.4	0	0
反應后質量/g	0	0	4.0	m	2.8

該反應的化學方程式為4C₂H₂+9O₂$\stackrel{點燃}{→}$4H₂O+6CO₂+2CO；若要使燃燒后無M生成，則需要氧氣的質量為1.6g．

Answer 1

分析 根據燃燒的特征可以判斷M為CO，則由質量守恒可以計算出反應后生成二氧化碳的質量為：5.2+14.4+0.4-4.0-2.8=13.2g，所以C₂H₂、O₂、H₂O、CO₂、CO的物質的量之比為$\frac{5.2g}{26g/mol}$：$\frac{14.4g}{32g/mol}$：$\frac{（4.0-0.4）g}{18g/mol}$：$\frac{13.2g}{44g/mol}$：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=2：4.5：2：3：1，據此書寫方程式，根據CO的物質的量計算若要使燃燒后無M生成，則需要氧氣的質量．

解答 解：根據燃燒的特征可以判斷M為CO，則由質量守恒可以計算出反應后生成二氧化碳的質量為：5.2+14.4+0.4-4.0-2.8=13.2g，所以C₂H₂、O₂、H₂O、CO₂、CO的物質的量之比為$\frac{5.2g}{26g/mol}$：$\frac{14.4g}{32g/mol}$：$\frac{（4.0-0.4）g}{18g/mol}$：$\frac{13.2g}{44g/mol}$：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=2：4.5：2：3：1，所以該反應的化學方程式為4C₂H₂+9O₂$\stackrel{點燃}{→}$4H₂O+6CO₂+2CO，又CO的物質的量為$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，所以若要使燃燒后無M生成，則需要氧氣的質量為$\frac{0.1mol}{2}$×32g/mol=1.6g；
故答案為：4C₂H₂+9O₂$\stackrel{點燃}{→}$4H₂O+6CO₂+2CO；1.6g．

點評 本題主要考查了利用質量守恒來計算反應物、生成物的物質的量之比從而確定反應方程式的系數(shù)比，難度不大，注意反應前后質量守恒的應用．