(一)要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是
①④
①④
(填序號)
①稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中
(二)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
18.4
18.4
mol/L
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用該硫酸配制,選取的容量瓶規(guī)格為250mL,則需要量取
62.5
62.5
mL的該硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時,實驗儀器有:
①50mL量筒 ②100mL量筒、弁斜P天平、懿AО簟、250mL容量瓶  ⑥膠頭滴管、邿、噱F形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為
→④→

(4)下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有
①②⑤
①②⑤

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
分析:一、要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL,應稱量m(NaOH)=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g,或用40mL 5mol?L-1NaOH溶液的濃溶液,注意不能在量筒或容量瓶中溶解,最后加水至100mL;
二、(1)根據(jù)c=
1000ρw
M
計算;
(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積;
(3)根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶,根據(jù)操作步驟有計算、量取量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作選擇使用的儀器;
(4)根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.
解答:解:(一)①要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL,應稱量m(NaOH)=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解,最后溶液的濃度約為2mol/L,故①正確;
②不能在量筒中溶解,量筒只能用來量取液體的體積,故②錯誤;
③不能在容量瓶中溶解,容量瓶只能用來配制溶液,故③錯誤;
④用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液,n(NaOH)=0.2mol.倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中,最后溶液的濃度約為2mol/L,故④正確.
故答案為:①④;
(二)(1)c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,故答案為:18.4;
(2)應配制溶液的體積為250mL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,
所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L,解得:x=62.5mL.
故答案為:62.5;
(3)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用100mL量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)18.4mol/L的濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,恢復室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
故答案為:②⑥④⑦⑤;
(4)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,會使溶液體積偏小,濃度偏大,故①正確;
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗,會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏大,故②正確;
③定容時仰視觀察液面,會使溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故③錯誤;
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,會使溶液濃度偏下,故④錯誤;
⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏大,故⑤正確,
故答案為:①②⑤.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意從c=
n
V
理解配制原理,并判斷不當操作引起的誤差.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年遼寧省沈陽四校協(xié)作體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

(10分)
(一)要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是______(填序號)
① 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
② 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③ 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻[來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
④ 用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中
(二)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,
需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用該硫酸配制,選取
的容量瓶規(guī)格為250mL,則需要量取_____mL的該硫酸。
(3)用上述硫酸配制所需的的稀硫酸時,實驗儀器有:
  、50mL量筒、100mL量筒、弁斜P天平、懿AО簟、250mL容量瓶
、弈z頭滴管 ⑦燒杯、噱F形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為 _____→ ______→④→______→______。
(4)下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有____________________。
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

(一)要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是______(填序號)
①稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中
(二)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用該硫酸配制,選取的容量瓶規(guī)格為250mL,則需要量取______mL的該硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時,實驗儀器有:
①50mL量筒、100mL量筒、弁斜P天平、懿AО簟、250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管、邿、噱F形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為______→______→④→______→______.
(4)下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有______.
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(一)要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是______(填序號)
①稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中
(二)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用該硫酸配制,選取的容量瓶規(guī)格為250mL,則需要量取______mL的該硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時,實驗儀器有:
①50mL量筒 ②100mL量筒、弁斜P天平、懿AО簟、250mL容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯、噱F形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為______→______→④→______→______.
(4)下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有______.
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年遼寧省沈陽市四校聯(lián)考高一(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

(一)要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是______(填序號)
①稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中
(二)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用該硫酸配制,選取的容量瓶規(guī)格為250mL,則需要量取______mL的該硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時,實驗儀器有:
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為______→______→④→______→______.
(4)下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有______.
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.

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