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【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：

實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。

下列說法正確的是

A. 實驗2比實驗1的反應容器體積減小

B. 實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑

C. 實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

D. 實驗1比實驗3的平衡常數大

【答案】B

【解析】試題分析：A縮小體積，壓強增大，平衡向逆向移動，不可能達到與實驗1相同的平衡狀態(tài)，故不選A；B、因為實驗1和實驗2平衡時二氧化氮的濃度相同，三實驗2先到平衡，速率快，說明使用了催化劑，故選B；C、實驗3時850度，達到平衡時二氧化氮的濃度比實驗2的濃度小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故不選C；D、升溫平衡正向移動，則平衡常數增大，故不選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A．該裝置將化學能轉化為光能和電能

B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．每生成1mol O2，有44gCO2被還原

D．a電極的反應為：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關說法正確的是

A．當v(H2)= v(H2O)時，達到平衡

B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動

C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率

D．化學平衡常數表達式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于（ ）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。

（1） 某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現象如下：

①該實驗能確認存在的陽離子是 。

②該實驗檢測出樣本中有NO3－，根據是（用化學方程式解釋） 。

③根據該實驗能否確定樣本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要確定SO32－，所需的實驗藥品可以是 。

（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①蔗糖②鋁③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀鹽酸

（1）上述物質中屬于電解質的有： （填序號）；

（2）區(qū)別⑦與⑧的方法： ；

（3）③在水中的電離方程式為 _，17.lg該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度為______________mol.L-1；

（4）上述九種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應且離子方程式為：H++OH-=H20，該反應的化學方程式為______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

放熱 0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應的平衡常數均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

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