【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式____________________，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應的ΔH為____________________。

【答案】C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol －2680 kJ/mol

【解析】

10kg丁烷物質的量=mol，完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，1mol丁烷完全反應放熱==2900kJ，則熱化學方程式為C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol；

已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，①H2O（1）=H2O（g）H=+44kJ/mol；②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①×5+②得到C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH=－2680 kJ/mol；

故答案為：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol；-2680kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十八大以來，各地重視“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴重破壞生態(tài)環(huán)境�，F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質的量的CO氣體，此時壓強為p0。tmin中時反應達到平衡，此時CO和CO2體積分數(shù)相等，CO2是SO2體積分數(shù)的2倍，則反應I的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù))。

（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應I和II，c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實驗在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應體系中初始濃度比與SO2體積分數(shù)的關系曲線。下列有關敘述正確的是______________________。

A．當氣體的平均密度不再變化，反應I和反應Ⅱ同時達到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應I正向進行，SO2體積分數(shù)增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應I正向進行，SO2體積分數(shù)增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應），可有效降低SO2體積分數(shù)，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達到新的平衡，請在圖1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是

A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1＞V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸

C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A－)

D.實驗②的混合溶液，可能溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、氯氣是中學實驗室常見氣體，在實驗室可以利用該反應2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制備Cl2，并在實驗室模擬工業(yè)制備鹽酸，請回答下列問題：

(1)甲組同學用下列裝置制取H2和Cl2。

①實驗室常用NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑反應制備HCl氣體，該反應利用了濃硫酸的___性。

②用工業(yè)級鋅粒(主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等雜質)作原料，裝置 I、Ⅱ均可以制取 H2，但裝置 I 比裝置Ⅱ更好，理由__________________________；檢驗氯氣所用的試紙是_______________。

(2)乙組同學擬用甲組的裝置 I、Ⅲ及下列裝置(可以重復選用)模擬工業(yè)上制取鹽酸。

①乙組中氫氣的部分實驗裝置連接是a-f-g-d……,其中裝置Ⅴ的作用是_______，制取氯氣并模擬合成鹽酸的實驗裝置的合理連接順序(用玻璃接口表示)為 c-__________。

②裝置VII中儀器 X 的名稱是_________ ，合成 HCl時需控制H2的體積略大于Cl2的體積，其目的是 ________；裝置VII末端接抽氣水泵的目的是___________。

(3)設計實驗證明HCl極易溶于水且水溶液呈酸性:_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zn2+向M極移動

C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。

②M點時,N2H4的轉化率為______(精確到0.1)%。

③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的分子式為_____________；B→C的反應類型為____________。

(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。

(3)E的結構簡式為______________。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質結構簡式并用星號(*)標出手性碳：______________。

(5)芳香族化合物M與A互為同分異構體，且M能發(fā)生銀鏡反應，則M的結構有________種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫且峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式有____________________________________________________(任寫一種)。

(6)結合已知信息寫出用1－溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。

_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的

A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2

B.從吹出塔進入吸收塔的物質為混合物

C.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

D.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集

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