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選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。畫(huà)出原電池的示意圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)。

解析：根據(jù)形成原電池的三個(gè)條件可知，必須選擇兩個(gè)電極的材料和電解質(zhì)溶液。在反應(yīng)2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2中，Cu是被氧化的，應(yīng)該是原電池負(fù)極，Cu作負(fù)極材料最適宜，而正極只須選活潑性比Cu弱的金屬或非金屬電極即可，可選擇石墨電極。Fe3+在正極上被還原，所以選擇FeCl3溶液作電解液，如圖所示.

答案：原電池設(shè)計(jì)如解析圖所示。

負(fù)極：Cu-2e-====Cu2+

正極：2Fe3++2e-====2Fe2+

總反應(yīng)：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①畫(huà)出裝置圖：
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；負(fù)極：
Zn-2e-=Zn2+，
Zn-2e-=Zn2+，
．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過(guò)
0.1
0.1
mol電子．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫(huà)出裝置圖：


（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
負(fù)極：鋅片，正極：銅片（或碳棒），電溶解質(zhì)：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）
負(fù)極：鋅片，正極：銅片（或碳棒），電溶解質(zhì)：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）

（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
正極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；負(fù)極：
Cu2+2e-=Cu
Cu2+2e-=Cu
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據(jù)此反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）負(fù)極材料是
銅片
銅片
，（2）正極材料是
石墨
石墨
，（3）電解質(zhì)溶液是
FeCl3溶液
FeCl3溶液
；
（4）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式
Fe3++e-═Fe2+
Fe3++e-═Fe2+
，（5）負(fù)極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫(huà)出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；負(fù)極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（3）描述電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正極：
有紅色金屬析出
有紅色金屬析出
；負(fù)極
Zn棒逐漸溶解
Zn棒逐漸溶解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O   （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
 
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②如果不能，說(shuō)明其原因
 
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（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①寫(xiě)出電極反應(yīng)式；
 

②畫(huà)出裝置圖并標(biāo)明名稱(chēng)．
 
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