Question

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅Ⅰ，氨水吸收在生產過程中產生的CO和等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：； 完成下列填空：

如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 ______ 選填編號

減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產物

銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式： ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件．______

銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．

已知與分子結構相似，的電子式是 ______ 熔點高于，其原因是 ______

提取的中含少量、將產品溶解，加入，加熱至沸，再加入溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．

稱取小蘇打樣品含少量，配置成250mL溶液，取用鹽酸滴定，消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質量分數為 ______ 保留3位小數

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測量定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果 ______ 選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”

Answer 1

【答案】bc 低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用 者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大；使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀 電子天平、250mL容量瓶 氫化物的穩(wěn)定性 使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小 偏高

【解析】

增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率；

氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨；

銅液吸收CO，應使平衡向正向移動，銅液再生，應使平衡向逆向移動；

銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，比較非金屬性強弱，可根據氫化物的穩(wěn)定性強弱判斷；

的電子式類似于，二者都為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高；

加入，氧化亞鐵離子，再加入溶液生成硫酸鋇沉淀，加熱至沸促進鐵離子水解；

實驗中所需的定量儀器出滴定管外，需要錐形瓶等；小蘇打溶液為弱堿性，與酚酞變色范圍相近，不能判斷滴定終點；配置成250mL溶液，取用鹽酸滴定，消耗鹽酸，碳酸氫鈉的質量為；

蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏高。

增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率，減壓反應速率減小，減小生成物濃度，反應速率減小，故答案為：bc；

氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為、，故答案為：、；

正反應放熱，銅液吸收CO，應使平衡向正向移動，則可在低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用，故答案為：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；

銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑，可利用氫化物的穩(wěn)定性同條件下硝酸與磷酸的酸性強弱比較非金屬性，故答案為：；氫化物的穩(wěn)定性；

的電子式類似于，電子式為，二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則熔點越高， 故答案為：；二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大；

加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀，濾渣的主要成分是或氫氧化鐵、或硫酸鋇，故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；；；

配成溶液，用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以所需的定量儀器除滴定管、電子天平外，還有250ml容量瓶； 碳酸氫鈉溶液的本來就接近，與酚酞變色的接近，變色時的和反應終點的不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小； 消耗鹽酸的物質的量， 則25mL溶液中， 所以樣品中， ，故答案為：電子天平、250mL容量瓶；使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差�。�；

如全部為碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質量減小，而如全部為氯化鈉時，質量基本不變，可知加熱后固體質量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏高，故答案為：偏高。