Question

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）₃通過如下反應(yīng)制得：3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃．請(qǐng)回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位鍵

 

（填是或否），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="y62qa7u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，將CH₄、H₂O、CO₂三分之按照鍵角由大到小的順序排列為

 

．
②與（HB=NH）₃互為等電子體的分子為

 

（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物質(zhì)性質(zhì)與烷烴相似，故稱為為硼烷．工業(yè)上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定條件下制備乙硼烷B₂H₆，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）一種銅合金具有儲(chǔ)氫功能
①Cu²⁺的價(jià)層電子排布式為

 

．
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

 

．
③銅的單質(zhì)晶體中原子按ABCABC…方式堆積，設(shè)銅原子半徑為αpm，則該晶體的密度為

 

g/cm³（阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為N_A）
（3）如圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞．
①金屬原子的配位數(shù)

 

氧原子的配位數(shù)

 

②寫出晶胞中金屬原子數(shù)

 

氧原子數(shù)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①根據(jù)B的最外層電子數(shù)及形成的共價(jià)鍵數(shù)判斷；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷；
②原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體；
③LiAlH₄和BCl₃在一定條件下生成乙硼烷B₂H₆、LiCl和AlCl₃，根據(jù)原子守恒配平方程式；
（2）①Cu²⁺的核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式；
②根據(jù)金屬電子的躍遷分析；
③先計(jì)算出晶胞的體積，再根據(jù)根據(jù)ρ=

m

V

計(jì)算；
（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)金屬原子周圍有4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍有4個(gè)金屬原子；
②利用均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目．

解答： 解：（1）①B的最外層電子數(shù)為3，能形成的3個(gè)共價(jià)鍵，化合物A（H₃BNH₃）中B與H形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子的空軌道與N原子的孤對(duì)電子形成配位鍵；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是N＞O＞C＞B；CH₄為正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′，H₂O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為為107°，CO₂的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，所以鍵角由大到小的順序?yàn)镃O₂＞CH₄＞H₂O；
故答案為：是；N＞O＞C＞B；CO₂＞CH₄＞H₂O；
②原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，與（HB=NH）₃互為等電子體的分子為C₆H₆；
故答案為：C₆H₆；
③LiAlH₄和BCl₃在一定條件下生成乙硼烷B₂H₆、LiCl和AlCl₃，根據(jù)原子守恒配平方程式為：3LiAlH₄+4BCl₃=2B₂H₆+3LiCl+3AlCl₃；
故答案為：3LiAlH₄+4BCl₃=2B₂H₆+3LiCl+3AlCl₃；
（2）①Cu²⁺的核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，則Cu²⁺的價(jià)層電子排布式為3d⁹；
故答案為：3d⁹；
②許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量，
故答案為：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量；
③銅原子半徑為a pm，即a×10^-10cm，則則晶胞邊長(zhǎng)=2

2

a×10^-10cm，晶胞體積V=（2

2

a×10^-10cm）³，每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，
則ρ=

m

V

=

M NA ×4

V

=

256 NA

(2 2 a×10-10)3

=

8 2

a3?NA

×10³⁰g/cm³；
故答案為：

8 2

a3?NA

×10³⁰g/cm³；
（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)金屬原子周圍有4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍有4個(gè)金屬原子，金屬原子的配位數(shù)為4，氧原子的配位數(shù)為4；
故答案為：4；4；
②從圖中看出金屬原子在面心上有4個(gè)原子，體心有2個(gè)原子，故晶胞中金屬原子數(shù)=4×

1

2

+2=4，氧原子在棱上有8個(gè)原子，體心2個(gè)，故晶胞中氧原子數(shù)=8×

1

4

+2=4．
故答案為：4；4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，涉及原子雜化方式的判斷、價(jià)電子排布式的書寫、元素周期律、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，題目綜合性較強(qiáng)，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理等知識(shí)來分析解答，題目難度大．