Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。已知各試劑瓶裝的試劑為：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是________。

（3）B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

（4）C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

（5）D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

（6）E中產(chǎn)生白色沉淀，共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

（7）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請(qǐng)寫(xiě)出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（8）H中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 飽和食鹽水 H2S+Cl2=S↓+2HCl 溶液變藍(lán) 溶液由淺綠色變?yōu)槌赛S色（或溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，最后變?yōu)槌赛S色） SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+ C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl 紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色 氯氣與水反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，生成的次氯酸有漂白性，使紅色褪去

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，常用MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，HCl可能對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此必須除去，除去Cl2中HCl，常用飽和食鹽水，即b中盛放的是飽和食鹽水；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于S，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為Cl2＋H2S=S↓＋2HCl；（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于I2，因此發(fā)生Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉與碘單質(zhì)顯藍(lán)色，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；（5）還原性：Fe2＋>Br－，因此通入氯氣先發(fā)生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，最后變?yōu)槌赛S色；（6）E中產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，前者屬于氧化還原反應(yīng)，后者不屬于氧化還原反應(yīng)；（7）根據(jù)題意，G中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl；（8）氯氣與水反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，生成的次氯酸有漂白性，使紅色褪去，因此現(xiàn)象是紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色。