5．一定溫度下，將1mol A和1mol B 氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)方程式中的x=1
B．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
C．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

分析 根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在在t2時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x=2，再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù)，在可逆反應(yīng)中固體物質(zhì)的量的少量改變不會引起平衡的移動，據(jù)此答題．

解答 解：A、根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在在t2時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x=2B、由A中的分析可知x=2，故A錯(cuò)誤；
B、由于D為固體，移去少量物質(zhì)D，平衡不移動，不會改變其它物質(zhì)的濃度，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在在t2時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，催化劑不能改變平衡時(shí)的濃度，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在在t2時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x=2，所以化學(xué)方程式為：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），根據(jù)方程式中的計(jì)量關(guān)系可知，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，生成0.5mol/LC，則A、B平衡的濃度均為0.25mol/L，所以平衡常數(shù)K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.25×0.25}$=4，而t1～t3間溫度沒變，所以平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)圖象判斷影響平衡移動的因素，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)圖象確定化學(xué)方程式中的x的值．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在石墨晶體中，每一層有無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C-C鍵相結(jié)合．則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．醋酸是日常生活中常見的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9 mol•L-1．
Ⅱ某同學(xué)用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述操作中存在錯(cuò)誤的序號①②③．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），點(diǎn)③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．計(jì)算醋酸的電離常數(shù)1.7×10-5mol•L-1，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.1007mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．它是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風(fēng)化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇．某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

回答下列問題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）制取的莫爾鹽最后要用b洗滌（填字母編號），其目的是：除去晶體表面水分，加速晶體的干燥，防止其氧化變質(zhì)．
a．蒸餾水             b．乙醇                 c．濾液
（3）從圖中選取必須用的儀器連接成實(shí)驗(yàn)室制�。∟H4）2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是a、d、e、f．

Ⅱ．FAS純度測定
為測定FAS純度，取m g樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定．
i）寫出此反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
ii） 滴定時(shí)必須選用的儀器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．[待測液]$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$[wg固體]
列出計(jì)算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用計(jì)算出結(jié)果）．
（3）已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用一種試劑就能將下列五種有機(jī)物區(qū)分開來，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；這種試劑可以是（　�。�
A．． 酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．新制的氫氧化銅懸濁液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．71g氯氣含有的原子數(shù)目為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH=CH2和 B．乙炔和苯C．和D．葡萄糖與果糖

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